题目内容
19．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）| A． | 过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑ | |
| B． | 向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| D． | 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+ |
分析 A．过氧化钠在离子反应中保留化学式；
B．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应生成偏铝酸根离子，不是生成氢氧化铝沉淀；
C．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化成铁离子；
D．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒．
解答 解：A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子反应为：2Na202+2H2O═40H-+4Na++O2↑，故A错误；
B．向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀，铝离子完全反应生成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B错误；
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中，亚铁离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故C正确；
D．次氯酸钠溶液中通入少量SO2，反应生成硫酸和氯化钠，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2H+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查．
练习册系列答案
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9．伞形酮可用作荧光指示剂和酸碱指示剂，其合成方法如图所示，下列有关这三种物质的说法正确的是（ ）
| A． | 雷琐苯乙酮所有碳原子不可能共平面 | |
| B． | 雷琐苯乙酮、伞形酮能用酸性KmnO4鉴别 | |
| C． | 1mol雷琐苯乙酮跟足量H2反应，最多消耗3molH2 | |
| D． | 1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH |
7．
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．
写出反应②、③的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
．
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
某些废旧塑料可采用下列方法处理，将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图所示．加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表所示：| 产物 | 氢气 | 甲烷 | 乙烯 | 丙烯 | 苯 | 甲苯 | 炭 |
| 质量分数（%） | 12 | 24 | 12 | 16 | 20 | 10 | 6 |
写出反应②、③的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，
．（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有4种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象是棕黄色溶液变无色或褪色，经溴水充分吸收后，剩余气体经干燥后平均相对分子质量为4.8．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途合成氨原料、作燃料或有机化工原料．
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