16．某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O． 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：
（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂．则C为NH3（填化学式下同）．实验室制取C气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色．则A为C．写出C与溴水反应的化学方程式SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体．则A为Cu．D与水反应的化学方程式为H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO．
15．四种主族元素的离子aX2+，bY+，cZ-和dR2-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，对下列叙述的判断正确的是（　　）
①c-b=2              ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R     ④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y．
A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确
14．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素．下列说法不正确的是（　　）
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成共价化合物
C．12g14X中含有质子的物质的量为6mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
13．二氧化碳重整甲烷制合成气，对减轻温室效应、治理生态环境具有重要意义．
已知：
反应I：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1
反应II：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H2=+41KJ•mol-1
反应III：CH4（g）+H2O（g）+?CO（g）+3H2（g）△H3=+206KJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应I的△H1=+247•mol-1，反应III在高温（填“低温”、“高温”或“任何温度”）自发进行．
（2）在2L恒容密闭容器中通入CO2用于CH4各2mol，在一定条件下仅发生反应I，测得CO2的平衡转化率与压强、温度的关系如，1所示．
①年说明上述反应已达到平衡状态的是AD（选填编号）．
A．V正（H2）=V逆（CO2）  B．CO与H2的物质的量之比保持不变  C．容器内气体的密度不变  D．容器内压强不变
②据图1可知，T1、T2、T3由打到小的顺序为T1＞T2＞T3．
③在压强为400KPa、T2℃的条件下，该反应6min时达到平衡点X，则用H2表示该反应的速率为0.2mol•L-1•min-1．该温度下，反应的平衡常数为12.96．
④如图2，画出在一容积可变的密闭容器中，保持T2℃，从通入CO2和CH4开始，随压强不断增大（压缩容器体积，各物质状态不发生改变），CH4的物质的量变化的曲线示意图．
⑤下列措施中能够提高该反应体系中CO2捕获量的是AC．（不考虑溶解吸收）
A．向该反应体系中加入K2CO3溶液
B．降低反应体系的温度
C．从反应体系中分离出H2和CO
D．向该反应体系中加入NH4Cl溶液
12．室温下，下列有关说法正确的是（　　）
A．在Na2CO3的水溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．pH=3盐酸与pH=11氨水等体积混合时有：c（NH4+）=c（Cl-）＞＞c（H+）=c（OH-）
C．pH均为9的Na2CO3和CH3COONa溶液，二者的水解程度相同
D．在氨水中加水稀释，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$ 增大
11．N2H4是一种重要的火箭燃料，能在空气中燃烧生成氮气和水，放出大量的热．室温时，已知各共价键的键能如下表，通过计算N2H4的燃烧热是（　　）
键N-HN-NO=ON≡NH-O
键能/kJ•mol-1391193497946463
A．1088 kJ•mol-1B．544 kJ•mol-1C．790 kJ•mol-1D．382 kJ•mol-1
10．某有机物的结构如图所示，下列有关它的说法正确的是（　　）
A．该有机物的分子式为：C10H9O5Br
B．该有机物能发生银镜反应
C．1mol该有机物能与含3mol Br2的溴水发生加成反应
D．该有机物与热的NaOH溶液反应后有HOCH2COONa生成
9．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示．以下说法不正确的是（　　）
A．X气体为CO2
B．处理后的含硝酸根废水pH降低
C．中间室中的Cl-移向左室
D．电路中每通过1mol电子，产生标准状况下氮气的体积为2.24L
8．下列6种固态物质：①P4 ②SiO2 ③NH4Cl ④NaF ⑤CO2（干冰）⑥金刚石，回答下列问题：
（1）熔化时不需要破坏化学键的化合物是⑤（填序号，下同）
（2）熔化时需要破坏共价键的单质是⑥
（3）含有共价键的离子化合物是③．
7．下列条件中，锌和硫酸开始反应时放出氢气的速率最大的是（　　）
选项金属酸溶液的浓度和体积温度/℃
A 2.4 g 锌片3 mol•L -1硫酸50 mL40
B2.4 g锌粉 1 mol•L-1硫酸200 mL30
C2.4 g锌粉3 mol•L-1硫酸50 mL40
D5.6 g锌片 3 mol•L-1硫酸1 00 mL30
A．AB．BC．CD．D
 0  168783  168791  168797  168801  168807  168809  168813  168819  168821  168827  168833  168837  168839  168843  168849  168851  168857  168861  168863  168867  168869  168873  168875  168877  168878  168879  168881  168882  168883  168885  168887  168891  168893  168897  168899  168903  168909  168911  168917  168921  168923  168927  168933  168939  168941  168947  168951  168953  168959  168963  168969  168977  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网