3．下列物质转化关系如图所示，已知A为常见的非金属固体单质，E为常见的金属单质，反应过程中部分产物可能已略去．

请回答以下问题：
（1）B的化学式为SO2，沉淀G的化学式为Fe（OH）3，棕黄色溶液中主要溶质的化学式为Fe2（SO4）3，FeCl3．
（2）请写出H与E反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）若在酸性的F溶液中通入氧气，也能生成棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
2．等物质量的甲烷和氯气组成的混合气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是①②③④．
①CH3Cl ②CH3Cl ③CHCl3 ④CCl4．
1．有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，其相关信息如表．
元素相关信息
A原子半径是周期表所有元素中最小的
B单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红
C基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满
D同周期中电负性最小
EE的族序数与周期数之差为4
（1）C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4；
（2）B2分子中σ 键与π键个数之比是1：2；
（3）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，该物质的晶体类型是离子晶体，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
20．下列关于元素周期表的结构的叙述中正确的是（　　）
A．除短周期外，其他周期均有18种元素
B．副族元素中没有非金属元素
C．周期表中的第三列是ⅢA
D．在过渡元素区能找到大量单质半导体材料
19．试着用逆合成法分析，以乙烯和2-丁烯为原料合成乙二酸环丁烯二酯，写出其合成路程图．
18．绿矾（FeSO4•7H2O）硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol•L-1 （保留两位小数），50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为＞（填＞、＜、=）40%．
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=0.77（保留两位小数）．
（3）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+═6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+═3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范围42～60mL；
②若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数0.33（保留两位小数）．
17．己烯雌酚（stilbestrol）是非甾体雌激素物质，可通过以下方法合成

（1）化合物B中的含氧官能团为醚键和羰基（填名称）．
反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO，X的结构简式为．
（2）上述反应①②③⑥中，属于取代反应的是①③⑥（填序号）．
（3）B的一种同分异构体满足下列条件：
I、能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
II、分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式： （任写一种）．
（4）根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
16．由糠醛（A）合成镇痛药莫沙朵林（D）和抗日本血吸虫病（J）的合成路线如下：

已知Ⅰ．最简单的Diels-Alder反应是
Ⅱ．（R、R′表示烃基或氢）
（1）B+X→C的反应类型是加成反应；糠醛催化加氢后的产物为C5H10O2，与其互为同分异构体并属于羧酸，且烷基上一氯代物只有1种的有机物的系统命名为：2，2-二甲基丙酸．
（2）X的结构简式是，E的结构简式是CH3CHO．
C+Y→D是加成反应，推测Y的结构简式是O=C=NCH3．
（3）同时满足下列条件的G的同分异构体有3种．
①遇FeCl3溶液发生显色反应    ②能发生银镜反应   ③能发生水解反应
（4）H生成J的同时还有HCl生成，写出该反应的化学方程式
糠醛与苯酚发生缩聚反应生成糠醛树脂（其原理与甲醛和苯酚反应类似），写出在酸性条件下糠醛与苯酚反应的化学方程式．
15．电解食盐水可制取NaOH和二氧化氯（ClO2）
I：氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如图1：

依据如图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为H：H．精制过程中除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，除去SO42-、Mg2+的最佳试剂为Ba（OH）2溶液．
（2）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的ac（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图2（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）．
a．Ba（OH）2　　 b．Ba（NO3）2　 c．BaCl2
在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4小），试用平衡移动原理加以解释：由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）?Ba2+（aq）+CO32-（aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀．
（3）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、结晶、过滤（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液．
II：二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．
氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法．该法工艺原理如图3．
其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2．
（4）工艺中可以利用的单质有H2、Cl2（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（5）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式：
□C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4
ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍．
14．硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
（1）过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径．煤综合利用的一种途径如图1所示．

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  AH1=+131.3kJ•mol-
C（s）十2H20（g）=C02（g）+2H2（g）  AH2=+90kJ•mol-
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1．
（2）298K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分解反应．当反应达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图2中曲线的是ab（填字号）：
a．当X表示温度时，Y表示氨气的物质的量
b．当X表示压强时．Y表示氨气的转化率
c．当X表示反应时间时．Y表示混合气体的密度
d．当x表示氨气的物质的量时．Y表示某一生成物的物质的量
（3）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染．必须经脱除达标后才能排放：
能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是abd（填序号）：
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂．在一定条件下能有效将NOx氧化为N2
（4）在压强为O．1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂作用下
反应生成甲醇．反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO的平衡转比率与温度、
压强的关系如图3所示，则：
①P1＜P2（填“＞”“＜”或“=”）．
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率
增大（填“增大””减小”或“不变”．下同），平衡常数不变．
③在P1下、100℃时，CH3OH（g）?CO（g）十2H2（g）的平衡常数为$\frac{a{\;}^{2}}{V{\;}^{2}}$（用含a、V的代数式
表示）．
（5）①常温下．若将2mol NH3（g）和l mol CO2（g）通入1L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是CO32-；
②常温下，将O．01mol•L- NaOH溶液和0.01mol•L-（NH4）2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c（Na+）+c（NH4+）=10-2+10-4-10-10mol•L-1（填准确代数式．不能估算）．
 0  168610  168618  168624  168628  168634  168636  168640  168646  168648  168654  168660  168664  168666  168670  168676  168678  168684  168688  168690  168694  168696  168700  168702  168704  168705  168706  168708  168709  168710  168712  168714  168718  168720  168724  168726  168730  168736  168738  168744  168748  168750  168754  168760  168766  168768  168774  168778  168780  168786  168790  168796  168804  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网