6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.60NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
5．下列各项所述内容对应的图象不正确的是（　　）
A．
向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4		B．
向冰醋酸中加蒸馏水
C．
向稀NaOH溶液中加稀盐酸		D．
向AlCl3溶液中加氨水
4．下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（　　）
实验现象离子方程式
A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B溶液由浅绿色变为红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
C溶液由黄绿色变为无色Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O
A．AB．BC．CD．D
3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
A．原混合液中NO3-的物质的量为0.4 mol
B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c（H2SO4）为5 mol•L-1
2．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸（）  发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中含有酯基；能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意1种的结构简式）、、任意一种．
（3）5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CH-CH2-OH．
（4）已知：R-CH2-COOH$→_{Cl_{2}}^{催化剂}$，R-ONa$→_{△}^{Cl-R′}$R-O-R′（R-、R′-表烃基）
簸箩酯的合成线路如下：

①试剂X不可选用的是（选填字母）ac．
a．Na              b．NaOH溶液            c．NaHCO3溶液
②丙的结构简式是ClCH2COOH．
③反应Ⅳ的化学方程式是．
1．碳（石墨）是常见的导体材料；硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．
回答下列问题：
（1）硅主要以硅酸盐、SiO2等化合物的形式存在于地壳中．SiO2晶体熔点比CO2晶体二氧化硅是原子晶体、二氧化碳是分子晶体，
（2）在硅酸盐中，SiO44-（如图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式；SiO44-的空间构型为正四面体．图b为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO3]n2n-（或SiO32-）．
（3）CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ•mol-1、NaCl 786kJ•mol-1．则MgO的晶格能为A． 导致MgO晶格能差异的主要原因是镁离子半径小于钙离子且二者电荷相等．
A．大于3401kJ•mol-1    B．3401kJ•mol-1～786kJ•mol-1    C．小于786kJ•mol-1
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是D．
A． HCl   B．HF    C． CO2    D． SCl2
（5）CN-是常见的配位体，配位化合物K3[Fe（CN）n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子．已知铁原子的最外层电子数和配位体提供的电子数之和为14，求n=6．
20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJmol-1．
（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．该电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图2．
①该反应的△H＜0（填“＞、＜”），
②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
19．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．X可能含有2种盐
B．气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化
C．Y主要含有（NH4） 2SO4，回收利用作化肥
D．（NH4） 2S2O8中S的化合价为+7
18．室温下，用含 0.2mol NaOH的溶液恰好吸收0.2mol NO2后所得溶液为1L，反应的化学方程式为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．对反应后的溶液，下列说法正确的是[已知：Ka（HNO2）=7.1×10-4、Ka（CH3COOH）=1.7×10-5]（　　）
A．n（NO2-）+n（OH-）-n（H+）=0.1 mol
B．若加入少量CH3COONa固体，溶液的碱性会减弱
C．若再通入0.01 mol HCl气体，溶液pH大于2（忽略溶液体积的变化）
D．此时溶液的pH大于0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液
17．C、Si、S都是重要的非金属元素，以下说法正确的是（　　）
A．三者的氧化物均为酸性氧化物
B．三者的单质均存在同素异形现象
C．CO2、SiO2、SO3都能与H2O反应，其反应类型相同
D．25℃时，物质的量浓度相同的三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO3
 0  168604  168612  168618  168622  168628  168630  168634  168640  168642  168648  168654  168658  168660  168664  168670  168672  168678  168682  168684  168688  168690  168694  168696  168698  168699  168700  168702  168703  168704  168706  168708  168712  168714  168718  168720  168724  168730  168732  168738  168742  168744  168748  168754  168760  168762  168768  168772  168774  168780  168784  168790  168798  203614 

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