题目内容

19.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法不正确的是(  )
A.X可能含有2种盐
B.气体a通入双氧水,可实现“绿色”转化
C.Y主要含有(NH4) 2SO4,回收利用作化肥
D.(NH4) 2S2O8中S的化合价为+7

分析 SO2与氨水反应生成X,则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐;在X中加过量硫酸生成硫酸铵和二氧化硫气体,二氧化硫经氧化、水合等生成硫酸,所以气体a为二氧化硫、Y为硫酸铵;电解硫酸铵溶液可得(NH42S2O8,据此进行判断.

解答 解:SO2与氨水反应生成X,则X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,在X中加过量硫酸生成硫酸铵或硫酸氢铵和二氧化硫气体,二氧化硫经氧化、水合等科的硫酸,气体a为二氧化硫,Y为硫酸铵;电解硫酸铵溶液可得(NH42S2O8
A.X中含有亚硫酸铵或亚硫酸氢铵中的一种或两种盐,故A正确;
B.气体a为二氧化硫,二氧化硫被双氧水氧化成硫酸,符合绿色化学的理念,故B正确;
C.根据分析可知,Y的主要成分为硫酸铵,故C正确;
D.(NH4) 2S2O8中,由于S的最高化合价是+6,则不可能为+7,故D错误;
故选D.

点评 本题考查了二氧化硫的污染与防治、元素化合物等知识,题目难度中等,明确二氧化硫的吸收原理、把握物质的主要性质为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
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12.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+1/2O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=$\frac{P{\;}^{2}(NO)}{P(N{\;}_{2})P(O{\;}_{2})}$(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD(填编号).
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应,即△H<0,△S<0.
(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高,并且高压要增加成本.
(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线.
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是Z>Y>X.
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线.

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