500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）为6.0mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K＋）为4mol/L

B．电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

C．电解后溶液中c（H＋）为8mol/L

D．原溶液中c（Cu2＋）为1mol/L

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的体积分数大于丙

D．转化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1

某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下至少有一个是为气态

B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

元素推断题：

X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）W位于周期表中第 周期，第 族。

（2）X可形成双原子分子，其分子的电子式是 ；Y和氢元素形成的10电子微粒中常见的+1价阳离子为 （填化学式，下同）；Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为 。

（3）工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式 。

（4）在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡进有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为 。

实验题：

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

（1）A极发生的电极反应式是，B极发生的电极反应式是。

（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：A接、接；B接、接。

（3）在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为。

（4）已知饱和食盐水50mL（假设NaCl足量且忽略溶液体积变化），某时刻测得H2体积为16.8mL（标准状况）。此时溶液pH约为。（lg2＝0.3，lg3＝0.5，lg5＝0.7）

（5）已知甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行上述饱和食盐水电解实验。若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为（已知NA＝6.02×1023mol－1，电子电荷为1.60×10－19C，列式表示即可）。

综合题：

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量

D．选用适当的催化剂

（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

有机化学推断题：

DEET又名避蚊胺，化学名为N,N-二乙基间甲苯甲酰胺，其结构简式为：；DEET在一定条件下，可通过下面的路线来合成：

已知：RCOOHRCOCl(酰氯，化学性质十分活泼)；

RCOCl＋NH3→RCONH2＋HCl

根据以上信息回答下列问题：

（1）由DEET的结构简式推测，下列叙述正确的是 。(填字母)

A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．它能发生酯化反应

C．它与甲苯互为同系物

D．一定条件下，它可与H2发生加成反应

（2）B的结构简式为 。

（3）在反应④～⑦中，属于取代反应的有 （填序号）。

（4）写出C→DEET的化学反应方程式 。

（5）E的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应，且不含乙基的有机物共有 种。

（6）经核磁共振氢谱图显示，A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称 ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成当前合成纤维的第一大品种涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式 。

《神农本草经》说：“水银-镕化（加热）还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的，这里的“丹”是指

A．氯化物

B．合金

C．硫化物

D．氧化物

如右图所示，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

A．水、氯化氢

B．硫酸、氨气

C．氢氧化钠溶液、二氧化硫

D．氢氧化钠溶液、一氧化碳

用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O所含原子个数大于3NA

B．100ml18.4mol/L硫酸与足量Cu反应，生成SO2的分子数为0.92NA

C．t℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA

D．100g质量分数为34.2%的蔗糖分子水溶液中含H原子数为2.2NA