500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c为6.0mol•L-1.用石墨电极电解此溶液.当通电一段时间后.两极均收到22.4L气体.假定电解后溶液体积仍为500mL.下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K+)为4mol/LB．电解后加入1molCu(OH)2可使溶液复原C．电解后溶液中c(H+)为8mol/LD．原溶液中c为1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）为6.0mol•L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中c（K＋）为4mol/L

B．电解后加入1molCu（OH）2可使溶液复原

C．电解后溶液中c（H＋）为8mol/L

D．原溶液中c（Cu2＋）为1mol/L

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11．只用水就能鉴别出的一组物质是（　　）

	A．	苯、乙酸、乙醇		B．	乙醇、乙醛、乙酸
	C．	苯、乙酸、四氯化碳		D．	硝基苯、四氯化碳、乙醇

有一支50 mL酸式滴定管中盛有盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛量筒内，所得液体体积一定是（）

A．a mL B．(50－a) mL C．大于(50－a) mL D．大于a mL

下列说法正确的有（）项：

（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R一定属于VIA族（4）青石棉（化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3

A．2项

B．3项

C．4项

D．5项

综合题：

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下三种制氢方法。完成下列问题：

（1）方法一：H2S热分解法，反应式为：2H2S（g）2H2（g）+S2（g）△H

在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率（H2S的起始浓度均为cmol/L），测定结果见下图，图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

①△H0，（“＞”、“＜”或“=”）。

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v（H2）=

（用含c、t的代数式表示）。

③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因：。

（2）方法二：以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

I：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol

Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol

Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol

①计算反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g）的△H=kJ/mol；

若K1、K2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数，该平衡常数K=（用K1、K2、K3表示）。

②对于可逆反应C（s）+2H2O（g）+CaO（s）CaCO3（s）+2H2（g），采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母）

A．降低体系的温度

B．压缩容器的体积

C．增加CaO的量

D．选用适当的催化剂

（3）方法三：利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2，反应方程式如下：

CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）△H＝+49.4kJ/mol

一定温度下，向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），达到平衡状态时，吸收热量19.76kJ。则

①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍。

②此温度下的该反应的平衡常数是（保留两位有效数字）。

我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验，最大深度达到7062米，并安全返回。其动力电源是Al-AgO电池，原理如图所示。下列说法中正确的是

A．Al电极是该电池的正极

B．Ag在AgO/Ag电极上发生氧化反应

C．该电池负极反应是2Al-6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O

D．AgO/Ag电极附近溶液中的pH减小

设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H+数目略大于NA

B．1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应，转移电子数目为2NA

C．电解精炼铜时，若转移了NA个电子，则阳极质量减小32g

D．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

8．

很多金属、非金属及其化合物在科学研究和工业生产中都有重要用途．回答下列有关问题：
（1）基态Cr原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，短周期元素中基态原子未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是N．
（2）硝酸中氮原子的杂化方式为sp²；硝酸分子中配位键有1个．硝酸和尿素的相对分子质量接近，但常温下硝酸为挥发性液体，尿素为固体，请解释原因：尿素分子间存在氢键，使其熔沸点升高，而硝酸分子内存在氢键，使其熔沸点降低．
（3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n与Ni（CO）n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN^-或C₂^2-（写出一个即可）．
（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途．已知CuH晶体结构单元如图所示（H原子在体对角线处），该化合物的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ和N_A的式子表示）．

9．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
	B．	除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
	C．	过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2
	D．	植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质

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