2．可以利用氧化锌粗品(含有Fe2O3.FeO.CuO)为原料制备纯净的氧化锌.其化学工艺流程如图1:按要求回答下列问题:(1)加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe2+.该反应的离子方程式为2Fe2++——青夏教育精英家教网——

2．可以利用氧化锌粗品（含有Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：

按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe³⁺时应控制溶液的pH为c（填序号）．
a．3.5～4.0 b．2.5～3.5 c．1.5～2.5 d．0.5～1.5
（3）固体b为Cu、Zn（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为Zn₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+H₂O+CO₂↑．
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na₂[Zn（OH）₄]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为Zn+H₂O-2e^-=ZnO+2H⁺．

1．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）写出A中含氧官能团的名称：羟基和醚键，由D到E的反应类型为消去反应．
（2）该香料长期暴露于空气中易质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（3）有机物E的结构简式为

．
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：

．
Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）写出 R-CHO 与银氨溶液反应的化学方程式为

为原料制备

的合成路线流程图如下，试在方框内补充有机物的结构简式：

20．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的氧化铜粉末		B．	二氧化碳通过过氧化钠粉末
	C．	铝与氧化铁发生铝热反应		D．	将锌粒投入硝酸铜溶液中

19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	Cl₂通入Na₂CO₃溶液中		B．	CO₂通入CaCl₂溶液中
	C．	NH₃通入AgNO₃溶液中		D．	SO₂通入NaHS溶液中

18．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（　　）

C₃H₆、CH₂═CHCH₃

1S²2S²2p⁶3S²3p⁶

17．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（　　）

	A．	¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的原子		B．	甲醇（CH₃OH）属于离子化合物
	C．	N₅和N₂是氮元素的两种同位素		D．	由N₅变成N₂是化学变化

16．某有机物A的分子式为C₅H₈O₂，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H₂发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问题：
（1）C的分子式为C₅H₁₀O₃；
（2）A的结构简式为

，D的核磁共振氢谱图中将出现4种峰；
（3）G中所含官能团的名称为溴原子、羧基；
（4）B→C的反应类型是bc，C→D的反应类型d；（选择填空）
a．消去反应 b．加成反应 c．还原反应 d．酯化反应
（5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：

；
（6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH、CH₂=C（CH₃）COOH．

15．C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，Fe²⁺的离子结构示意图为

，Cl的基态原子外围电子层排布式为3s²3p⁵；
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点
O＞Na	H-Cl＞H-Si	CO₂＜H₂O

（3）氯的一种常见含氧酸有漂白性，它与H₂CO₃酸性强弱不同，写出可以证明此结论一个化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（4）黄绿色气体二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO₂，同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

；
（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广．钛铁矿（FeTiO₃）可被一氯化碳还原为铁和TiO₂固体．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为FeTiO₃（s）+CO（g）=TiO₂（s）+Fe（s）+CO₂（g））△H=+4aKJ•mol^-1．

14．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	Na₂S溶液中，2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
	B．	强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH^-）-c（HA）=1，0×10^-8mol/L
	C．	KAl（SO₄）₂溶液中，c（SO₄^2-）＞c（K⁺）=c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

13．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物略去）．
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图2，请写出反应A+D→C的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol^-1
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应C+D→B的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性．
①C的化学式为Al（OH）₃
②反应B+A→C的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图1中的a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为CO₂（填化学式），此图a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是2HSO₃^-+O₂═2H⁺+2SO₄^2-（用离子方程式表示）；已知图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

0 168508 168516 168522 168526 168532 168534 168538 168544 168546 168552 168558 168562 168564 168568 168574 168576 168582 168586 168588 168592 168594 168598 168600 168602 168603 168604 168606 168607 168608 168610 168612 168616 168618 168622 168624 168628 168634 168636 168642 168646 168648 168652 168658 168664 168666 168672 168676 168678 168684 168688 168694 168702 203614