15．将钠和过氧化钠的混合物加入到足量的水中.生成的混合气体点火爆炸恰好完全反应.则原混合物中Na.Na2O2的质量比是23:39．——青夏教育精英家教网——

15．将钠和过氧化钠的混合物加入到足量的水中，生成的混合气体点火爆炸恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O₂的质量比是23：39．

14．下列图示的说明或判断正确的是（　　）

	A．	由图1可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨更稳定
	B．	图2中a点降温后加入KNO₃固体都能转变成饱和溶液
	C．	图3中阴影部分的面积表示△v=v_正-v_逆
	D．	由图4可知，正反应△H＞0

13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收并消除SO₂对环境的危害．
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=a kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1（反应Ⅲ）

请回答下列问题：
（1）据上述数据推算a=-270（用具体数值表示），反应I能自发的条件是低温下进行．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）．则反应Ⅰ的K_p=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）其他条件相同、催化剂不同时，对于反应Ⅰ经过相同时间测定SO₂的转化率随反应温度的变化如图a．
①下列说法正确的是BD．
A.260℃时，Cr₂O₃作催化剂时反应速率最快
B.380℃时，Fe₂O₃作催化剂时SO₂平衡转化率最大
C．其他条件相同时，温度越高，反应Ⅰ的SO₂平衡转化率越大
D．反应Ⅰ在绝热的密闭容器中进行，当容器中温度不变时说明达到平衡
②Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO₂的转化率，从而节约大量能源．
（4）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]的比值对SO₂转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO₂））=2：1时，SO₂转化率的预期变化曲线（假设SO₂的起始量均相同）．
（5）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）?2NaHSO₃（aq）△H＜0．在Na₂SO₃溶液初始浓度和体积确定的情况下，提高SO₂吸收量的措施有降温、加压（至少2个）．

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）．
①稀硝酸 ②浓盐酸 ③NaOH 溶液 ④Na₂SiO₃溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

11．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN^-、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Fe²⁺、H⁺、Cl^-、ClO^-
	C．	Mg²⁺、Na⁺、CH₃COO^-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Na⁺、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl^-、HCO${\;}_{3}^{-}$

10．个体小煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井中，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，运到明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（　　）

9．下列溶液中与1L 0.1mol•L^-1NaCl溶液混合，所得中c（Cl^-）最大的是（　　）

	A．	50mL 1mol•L^-1NaCl溶液		B．	20mL 2mol•L^-1AlCl₃溶液
	C．	30mL 1mol•L^-1MgCl₂溶液		D．	100mL 3mol•L^-1NaClO₃溶液

8．M，N，X，Y是原子序数依次增大的同一短周期元素（非稀有气体），M，N是金属元素，X，Y是非金属元素．
（1）X原子的最外层电子数比次外层少2，该元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高价氧化物的水化物能反应生成盐，反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）四种元素中，原子半径最大的是Na，离子半径最小的是Al³⁺．
（4）元素N与Y形成的化合物的水溶液与氨气反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

7．具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（　　）
①CH₃CH₂OH ②CH₃CH₂CH₂CH₂OH ③

6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素符号是H；
（2）实验室常用NH₄Cl 固体和另一种固体一起加热制取YX₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）可否用Y₂和Z₂直接化合生成化合物YZ₂：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则A的名称是硫酸铵或亚硫酸铵．

0 168497 168505 168511 168515 168521 168523 168527 168533 168535 168541 168547 168551 168553 168557 168563 168565 168571 168575 168577 168581 168583 168587 168589 168591 168592 168593 168595 168596 168597 168599 168601 168605 168607 168611 168613 168617 168623 168625 168631 168635 168637 168641 168647 168653 168655 168661 168665 168667 168673 168677 168683 168691 203614