20．向AgCl饱和溶液中加水.下列叙述正确的是( )A．AgCl 的溶解度增大B．AgCl 的溶解度.Ksp均不变C．AgCl 的Ksp增大D．AgCl 的溶解度.Ksp增大——青夏教育精英家教网——

20．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl 的溶解度增大		B．	AgCl 的溶解度、K_sp均不变
	C．	AgCl 的K_sp增大		D．	AgCl 的溶解度、K_sp增大

19．已知Mg（OH）₂的溶度积K_sp=1.8×10^-11mol³．L^-3，则其饱和溶液中的pH为（　　）

18．已知在Ca₃（PO₄）₂的饱和溶液中，[Ca²⁺]=2.0×10^-6mol．L^-1，[PO₄^3-]=1.58×10^-6mol．L^-1，则Ca₃（PO₄）₂的K_sp为（　　）

	A．	2.0×10^-29mol．L^-5		B．	3.2×10^-12mol⁵．L^-5
	C．	6.3×10^-18mol⁵．L^-5		D．	5.1×10^-27mol⁵．L^-5

17．在20℃时，用石墨作电极电解饱和硫酸铜溶液（阳极放出氧气），如有0.20mol电子发生转移，试回答以下问题：
（1）在阴极发生什么反应？写出电极反应式，阴极得到铜的质量是多少？
（2）在阳极发生什么反应？写出电极反应式，阳极得到氧气的体积（标准状况）是多少？
（3）电解后，溶液的pH值发生了什么变化？为什么？
（4）如用铜片代替石墨作阳极，阳极发生什么反应？产物是什么？电解液的pH值将如何变化？

16．在50ml 0.2mol•L^-1的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水分蒸发），则：
（1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化浓度不变
（2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺
（3）如不考虑H⁺在阴极上放电，当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重1.28g，阴极上的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

15．粗铜含有Zn，Ag等杂质，用电解法精制铜时，粗铜应作电解池的阳极，另一极的电极材料是Cu，可用CuSO₄溶液作电解液，长时间通电后，在阳极附近沉积于电解槽底部的固体物中含有Ag，电解液中C（Zn²⁺）增加．

14．电镀时，镀件必须接在电源的负极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液，在电镀过程中，电镀液中金属阳离子浓度保持不变．

13．用含有少量银和锌的粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解液，电解一段时间后，阳极的质量减少了xg，则（　　）

	A．	电解液的质量增加xg		B．	阴极质量增加xg
	C．	阴极质量增加bg，b＞x		D．	阴极质量增加bg，b＜x

12．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（　　）

	A．	蒸馏、蒸发、分液、过滤		B．	蒸馏、过滤、分液、蒸发
	C．	萃取、过滤、蒸馏、蒸发		D．	过滤、蒸发、萃取、蒸馏

11．现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO₂　④H₂SO₄　⑤Ba（OH）₂⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
（1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
（2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失．
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中的氧化剂是KMnO₄，氧化产物是Cl₂．

0 168457 168465 168471 168475 168481 168483 168487 168493 168495 168501 168507 168511 168513 168517 168523 168525 168531 168535 168537 168541 168543 168547 168549 168551 168552 168553 168555 168556 168557 168559 168561 168565 168567 168571 168573 168577 168583 168585 168591 168595 168597 168601 168607 168613 168615 168621 168625 168627 168633 168637 168643 168651 203614