题目内容

20．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl 的溶解度增大B．AgCl 的溶解度、Ksp均不变
C．AgCl 的Ksp增大D．AgCl 的溶解度、Ksp增大

分析 一定温度下AgCl的溶解度、溶度积为定值，Ksp只受温度影响，如溶液类型不同，溶解度可能不同，以此解答该题．

解答 解：Ksp为温度的函数，温度不变，Ksp不变，因温度不变，且只加入水，则溶解度也不变，只有B符合．
故选B．

点评 本题考查溶解度、溶度积含义与影响因素等，为高频考点，难度不大，注意溶解度、溶度积意义以及异同点．

练习册系列答案
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7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的离子方程式：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑++H2O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．
编号ⅠⅡⅢ
a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条
b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条
c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条
d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-（用必要的文字和离子方程式回答）．
（5）此装置需要改进之处是：F原因是：氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．
11．在一定温度下，把1mol N2和3mol H2通入一个密闭容器里，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）   当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中保持温度不变，令m，n，p分别代表初始加入的N2，H2和NH3的物质的量（mol），如果m，n，p取不同的数值，它们必须满足一定的关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
（1）若保持温度、体积一定，当m=0，n=0时，p=2．若保持温度、压强一定，当m=0，n=0时，p=任意值．
（2）若保持温度、体积一定，当p=0.1时，m=0.95，n=2.85．若保持温度、压强一定，当p=0.1时，m，nm，n是任意值，且m：n=1：3．
（3）在温度、体积一定时，m，n，p必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含m和p，另一个只含n和p）：m+p/2=1；n+3p/2=3．
8．下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（　　）
A．H2SO4B．C2H5OHC．NaClD．NaHCO3
15．粗铜含有Zn，Ag等杂质，用电解法精制铜时，粗铜应作电解池的阳极，另一极的电极材料是Cu，可用CuSO4溶液作电解液，长时间通电后，在阳极附近沉积于电解槽底部的固体物中含有Ag，电解液中C（Zn2+）增加．
5．已知Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13mol2•L-2，Ksp（CaCrO4）=7.1×10-4mol2•L-2，向Pb2+、Ca2+的混合溶液（Pb2+、Ca2+的浓度均为0.10mol•L-1）中滴加K2CrO4溶液，则出现沉淀的次序为PbCrO4、CaCrO4．
12．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸钡和稀硫酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．澄清石灰水和盐酸反应：H++OH-=H2O
D．向CuSO4溶液中加入适量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
9．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），则下列关系正确的是（　　）
A．c（OH-）＜c（H+）B．c（HX）＜c（X-）
C．c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D．c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）
10．标准状况下，1mol SO2气体与1mol SO3固体具有相同的（　　）
A．体积B．质量C．分子数目D．原子数目

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