7．乙烯与乙炔的混合气体100mL.加入300mL的O2.使之燃烧.生成的CO2在原条件下的体积A．小于100 mLB．200 mLC．400 mLD．无法确定——青夏教育精英家教网——

7．乙烯与乙炔的混合气体100mL，加入300mL的O₂，使之燃烧，生成的CO₂在原条件下的体积（均为同温同压）是（　　）

6．150℃、1.01×10⁵ Pa时，aL乙炔和aL丙烯的混合气体与过量的bLO₂混合、点燃，使这两种烃充分燃烧后，再恢复到原状况，此时混合气体的体积为（　　）

5．已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料．X是中学阶段常见的有机化合物．F的核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为2：2：3．又知：（其中R是烃基）

有关物质的转化关系如图所示，请回答以下问题．

（1）B中所含官能团的名称是羧基；④的反应类型是消去反应
（2）写出E的结构简式

（3）写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称（系统命名法）1，2，3，4-四溴丁烷
（4）写出反应⑥的化学方程式HOOCCH₂CH₂COOH+2C₂H₅OH

C₂H₅OOCCH₂CH₂COOC₂H₅+2H₂O．

4．有机物分子中基团之间的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实能说明上述观点的是（　　）

	A．	苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
	B．	乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	苯在50℃～60℃时发生硝化反应，而甲苯在30℃时即可

3．某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^-离子的颜色，而不是K⁺离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是（　　）

	A．	将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少
	B．	观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K⁺无色
	C．	在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K⁺无反应
	D．	在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^-离子为紫红色

2．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SiO₃+H₂O
	B．	向Na₂SO₃、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I^-+C1₂═2 Cl^-+I₂
	C．	红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
	D．	“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分HCl）混合使用放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O

1．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　）

	A．	HClO的结构式：H-Cl-O		B．	¹⁴C的原子结构示意图：
	C．	聚氯乙烯的结构简式：		D．	丙烷分子的球棍模型示意图：

20．高纯晶体硅是信息技术的关键材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有关硅材料的说法中正确的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口点燃H₂时出现黄色火焰
E．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（2）工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整：SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol^-1
（3）粗硅经系列反应可生成硅烷（SiH₄），硅烷分解生成高纯硅．已知硅烷的分解温度远低于甲烷，用原子结构解释其原因：C和Si最外层电子数相同，C原子半径小于Si，Si元素的非金属性弱于C元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷．
（4）将粗硅转化成三氯氢硅（SiHCl₃），进一步反应也可制得高纯硅．
①SiHCl₃中含有的SiCl₄、AsCl₃等杂质对晶体硅的质量有影响．根据下表数据，可用蒸馏（或分馏）方法提纯SiHCl₃．

物质	SiHCl₃	SiCl₄	AsCl₃
沸点/℃	32.0	57.5	131.6

②用SiHCl₃制备高纯硅的反应为SiHCl₃（g）+H₂（g） $\stackrel{一定条件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同温度下，SiHCl₃的平衡转化率随反应物的投料比（反应初始时，各反应物的物质的量之比）的变化关系如图所示．下列说法正确的是ac（填字母序号）．

a．该反应的平衡常数随温度升高而增大
b．横坐标表示的投料比应该是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．实际生产中为提高SiHCl₃的利用率，应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl₃遇水剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+H₂↑+3HCl↑．

19．一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中加入3molH₂和1molN₂，建立如下平衡：N₂（g）+3H₂（g）?
2NH₃（g）相同条件下，若向容器中再通入3mol H₂和，1molN₂再次达到平衡．则下列说法正确的是（　　）

	A．	NH₃的百分含量不变		B．	N₂的体积分数增大
	C．	N₂的转化率增大		D．	NH₃的百分含量增小

18．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（　　）
①通过化学变化可以实现¹⁶O与¹⁸O间的相互转化
②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应
③碱性氧化物一定是金属氧化物
④只由一种元素组成的物质一定为纯净物
⑤石墨和C₆₀是同素异形体
⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物．

0 168436 168444 168450 168454 168460 168462 168466 168472 168474 168480 168486 168490 168492 168496 168502 168504 168510 168514 168516 168520 168522 168526 168528 168530 168531 168532 168534 168535 168536 168538 168540 168544 168546 168550 168552 168556 168562 168564 168570 168574 168576 168580 168586 168592 168594 168600 168604 168606 168612 168616 168622 168630 203614