题目内容
5.已知D是一种合成橡胶和树脂的重要原料.X是中学阶段常见的有机化合物.F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3.又知:(其中R是烃基)有关物质的转化关系如图所示,请回答以下问题.
(1)B中所含官能团的名称是羧基;④的反应类型是消去反应
(2)写出E的结构简式
(3)写出D与足量溴发生加成反应所得产物的名称(系统命名法)1,2,3,4-四溴丁烷
(4)写出反应⑥的化学方程式HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O.
分析 与水反应生成A,由反应信息可知,A为HOOCCH=CHCOOH,A与水在高温反应生成E,E的相对分子质量为134,比A的相对分子质量大134-116=18,故A与水发生加成反应生成E,则E的结构简式为;A与氢气发生加成反应生成B,则B为HOOCCH2CH2COOH,B与X在浓硫酸、加热条件下生成F,F的分子式为C8H14O4,应是发生酯化反应,F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3,相应H原子数目为4、4、6,故X为CH3CH2OH,F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3;B在LiAlH4作用下发生信息中的反应生成C,则C为HOCH2CH2CH2CH2OH,C转化为D,D的分子式为C4H6,应是发生消去反应生成D,则D为CH2=CHCH=CH2,据此解答.
解答 解:与水反应生成A,由反应信息可知,A为HOOCCH=CHCOOH,A与水在高温反应生成E,E的相对分子质量为134,比A的相对分子质量大134-116=18,故A与水发生加成反应生成E,则E的结构简式为;A与氢气发生加成反应生成B,则B为HOOCCH2CH2COOH,B与X在浓硫酸、加热条件下生成F,F的分子式为C8H14O4,应是发生酯化反应,F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2:2:3,相应H原子数目为4、4、6,故X为CH3CH2OH,F为CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3;B在LiAlH4作用下发生信息中的反应生成C,则C为HOCH2CH2CH2CH2OH,C转化为D,D的分子式为C4H6,应是发生消去反应生成D,则D为CH2=CHCH=CH2;
(1)B为HOOCCH2CH2COOH,含有羧基,反应④为HOCH2CH2CH2CH2OH发生消去反应生成CH2=CHCH=CH2,
故答案为:羧基;消去反应;
(2)由上述分析可知,E为,故答案为:;
(3)D为CH2=CHCH=CH2,与足量溴发生加成反应所得产物为BrCH2CHBrCHBrCH2Br,名称为:1,2,3,4-四溴丁烷,故答案为:1,2,3,4-四溴丁烷;
(4)反应⑥是HOOCCH2CH2COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3,反应方程式为HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O,
故答案为:HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OH C2H5OOCCH2CH2COOC2H5+2H2O.
点评 本题考查有机物的推断,注意根据反应信息结合反应条件与转化关系中分子式、相对分子质量进行推断,需要学生熟练掌握官能团的性质与转化,较好的考查学生分析推理能力,难度中等.
A. | 纯水的pH随着温度的升高而降低 | B. | 在35℃时,[H+]>[OH-] | ||
C. | 在25℃和35℃时,[H+]=[OH-] | D. | 水的电离是吸热的 |
A. | OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2O | B. | 2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O | ||
C. | 2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2O | D. | OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O |
(1)硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族.下面有关硅材料的说法中正确的是BCD(填字母).
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料---光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,故在玻璃尖口点燃H2时出现黄色火焰
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(2)工业上用石英砂和焦炭可制得粗硅.已知:图1
请将以下反应的热化学方程式补充完整:SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)△H=+638.4 kJ•mol-1
(3)粗硅经系列反应可生成硅烷(SiH4),硅烷分解生成高纯硅.已知硅烷的分解温度远低于甲烷,用原子结构解释其原因:C和Si最外层电子数相同,C原子半径小于Si,Si元素的非金属性弱于C元素,硅烷的热稳定性弱于甲烷.
(4)将粗硅转化成三氯氢硅(SiHCl3),进一步反应也可制得高纯硅.
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等杂质对晶体硅的质量有影响.根据下表数据,可用蒸馏(或分馏) 方法提纯SiHCl3.
物质 | SiHCl3 | SiCl4 | AsCl3 |
沸点/℃ | 32.0 | 57.5 | 131.6 |
a.该反应的平衡常数随温度升高而增大
b.横坐标表示的投料比应该是$\frac{n(SiHC{l}_{3})}{n({H}_{2})}$
c.实际生产中为提高SiHCl3的利用率,应适当升高温度
③整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式:SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑.
A. | 离子半径:Mg2+>O2->F- | B. | 原子半径:Na>S>O | ||
C. | 热稳定性:HF>HCl>HBr | D. | 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4 |
A. | T℃时,该反应的平衡常数值为4 | |
B. | c点没有达到平衡,此时反应向逆向进行 | |
C. | 若c点为平衡点,则此时容器内的温度高于T℃ | |
D. | T℃时,在d点加入一定量X可达到c点 |