9．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计．负极上电极反应式为:Zn-2e-═Zn2+,正极上电极反应式为:2H++2e-═H2↑．(2)若该电池中两电极的总质量为60g.工——青夏教育精英家教网——

9．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
负极上电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺；
正极上电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）为4.48L；
②线路中转移电子的物质的量为0.4mol．

8．（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点．其过程大体如图1所示：

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂+4H₂．
②写出合成尿素反应的化学方程式：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
③写出O₂与NH₃反应生成NH₄NO₃和H₂O的化学方程式：2NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH₄NO₃+H₂O．
④每生产1mol NH₄NO₃最少需要NH₃2mol，而要生产这些NH₃又最少需要CH₄0.75mol．
（2）科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要释放724kJ能量．

7．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：

，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为

．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：

．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②写出Y与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在粗硅的制取中发生反应2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金属性C＞Si
	B．	由Na₂CO₃+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+Na₂SiO₃可知硅酸的酸性大于碳酸
	C．	用SiO₂制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO₂
	D．	由H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄可知，氢硫酸的酸性比硫酸强

5．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）

	A．	在自然界中以化合态的形式存在		B．	单质常用作半导体材料和光导纤维
	C．	最高价氧化物不与任何酸反应		D．	气态氢化物比甲烷稳定

如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，使用下列物质一定不会出现“喷泉”现象的是（　　）

选项	气体A	液体B
A	HCl	水
B	SO₂	NaOH溶液
C	Cl₂	饱和食盐水
D	NH₃	稀盐酸

3．填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为

．
（2）B是苯的同系物，分子式为C₉H₁₂，一溴代物只有2种，则B的结构简式为

．
（3）氯代烃C的分子式为C₄H₉Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为CH₃CH（Cl）CH₂CH₃（不考虑顺反异构）．
（4）写出由1，2-二溴乙烷制取乙炔的总化学反应方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O．

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N_A
	B．	0.1mol甲基中含有的电子数为N_A
	C．	2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2N_A
	D．	标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A

1．在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF?H⁺+F^-，
（1）加入NaOH固体后，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（2）加入NaF固体后，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）加水稀释，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．

20．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大表面积．

0 168399 168407 168413 168417 168423 168425 168429 168435 168437 168443 168449 168453 168455 168459 168465 168467 168473 168477 168479 168483 168485 168489 168491 168493 168494 168495 168497 168498 168499 168501 168503 168507 168509 168513 168515 168519 168525 168527 168533 168537 168539 168543 168549 168555 168557 168563 168567 168569 168575 168579 168585 168593 203614