4．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）
元素代号LMQRT
原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合价+2+3+2+6、-2-2
A．M与T形成的化合物熔沸点高
B．最高价氧化物对应的水化物碱性：L＜Q
C．氢化物的还原性：H2 R＜H2 T
D．离子半径：T2-＜L2+
3．化学与能源开发、环境保护等密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．开发核能、太阳能、氢能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
D．针对节能减排需要大力建设火力发电站
2．某化学兴趣小组利用如图装置验证元素非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品KMnO4、MnO2、浓盐酸、Na2S，请选择合适药品设计实验验证非金属性：Cl＞S，装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若利用上装置证明非金属性：S＞C＞Si．在A中加入稀硫酸、B中加入Na2CO3溶液、C中加入Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现有白色胶状沉淀产生现象，则可以证明非金属性：S＞C＞Si．
若将A中的稀硫酸改为稀盐酸，试管C中会出现同样的现象，是否可以得出结论：非金属性Cl＞C＞Si？否（填“是”或“否”），你的理由是盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸），且盐酸易挥发．
1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如图所示的反应．甲是常见的黑色固体单质，乙是常见的气体单质，是空气的主要成分之一，B是无色气体，是主要的大气污染物之一，C常温下为无色液体，E是一种淡黄色的固体．请回答下列问题．
（1）G的化学式为：Na2CO3．
（2）①反应的化学方程式为：C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反应的离子方程式为：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙气体，反应中转移2mol 电子．
20．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（　　）
选项①中的物质②中的物质预测的现象
A淀粉KI溶液浓硝酸①中溶液变蓝
B浓盐酸浓氨水大烧杯上部出现白烟
C酚酞试液浓盐酸①中溶液变红
D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色
A．AB．BC．CD．D
19．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
HX+（X为溴原子）
工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为．
（2）反应①的反应类型加成反应．
（3）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是直接转化会降低目标产物的产率．
（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①属于酚类  ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写1种）：、、任意1种．
18．根据下列事实所作的结论，正确的是（　　）
编号事实结论
A甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构甲和乙一定是同分异构体
B质量相同的甲、乙两种烃完全燃烧时产生质量相同的水甲、乙两种分子一定是同分异构体
C致冷剂氟里昂（二氯二氟甲烷）不存在同分异构体甲烷分子为正四面体构型
D将C2H5Br与NaOH醇溶液共热后的气体直接通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去使KMnO4褪色的一定是C2H4
A．AB．BC．CD．D
17．有机物中，同一平面上碳原子最多数目和同一直线上的碳原子最多数目分别为（　　）
A．11、4B．10、3C．12、4D．13、4
16．（1）我国酸雨属SO2污染型．某校兴趣小组取雨水样品进行实验．每隔一段时间测定雨水的pH，得到的结果如下表
测定时间/h01234
pH4.734.624.564.554.55
该雨水样品的pH变化的原因用化学方程式表示2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
（2）下列一组能减少酸雨产生的有效措施是B（填字母）．
①少用煤作燃料 ②加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
③燃料脱硫    ④在已酸化的土壤中加入石灰   ⑤开发新能源
A．①②⑤B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
（3）氯系消毒剂是目前使用最广泛的一类消毒剂．家庭使用漂白粉进行消毒时，可直接将漂白粉置于空气中，请写出反应的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO．
15．已知常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已略去），请回答下列问题：
（1）请写出F的化学式Na2O2；在②反应中，当生成2.24L的G（标准状况）时，反应中转移的电子的物质的量为0.2moL．
（2）若A为Cl2，C、D均含有氯元素，且A中的化合价介于C与D之间，写出反应①的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为非金属单质，则A与B分别为C、浓H2SO4．（写化学式）
（4）若A与B均为固体化合物，D是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①是实验室制备D的反应，则反应①的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
 0  168376  168384  168390  168394  168400  168402  168406  168412  168414  168420  168426  168430  168432  168436  168442  168444  168450  168454  168456  168460  168462  168466  168468  168470  168471  168472  168474  168475  168476  168478  168480  168484  168486  168490  168492  168496  168502  168504  168510  168514  168516  168520  168526  168532  168534  168540  168544  168546  168552  168556  168562  168570  203614 

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