14．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
A．+Br2（CCl4）→
B．CH2=CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
C．CH3-CH=CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
D．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$
13．下列说法不正确的是（　　）
A．最外层电子数为次外层电子数一半的短周期主族元素只有Li、Si两种元素
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间10个纵行的元素都是金属元素
C．同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差1或11或25
D．若主族元素的族序数为a，周期数为b，当$\frac{a}{b}$＜1，该元素为非金属元素
12．下列关于有机物的命名中正确的是（　　）
A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3，4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷
11．一定温度下，在三个体积约为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）

容器编号温度（℃）起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ387
Ⅲ2070.200.0900.090
回答下列问题：
（1）反应的△H小于0（填“大于”或“小于”）判断的理由是反应Ⅰ、Ⅲ起始量相同，Ⅰ的CH3OCH3（g）含量低，说明降温正向移动，正反应为放热过程△H＜0，容器Ⅰ到达平衡所需的时间为20min反应速率v（CH2OH）为0.004mol•L-1•min-1，列式求算387℃时该反应的平衡常数K1=4
（2）容器Ⅱ达平衡时，压强是容器Ⅰ的两倍，CH3OH的体积分数和容器Ⅰ中的相同，CH3OH起始的物质的量为0.40mol；平衡时CH3OCH3（g）的体积分数为0.4
（3）t分钟后容器Ⅲ达到平衡，t大于20min（填“大于”、“等于”或“小于”）判断的理由是温度越低，反应速率越小，达到平衡时所需的时间越长请在图中分别画出容器Ⅰ和容器Ⅱ中CH3OH（g）浓度变化的曲线示意图

（4）208℃，若向3L容器中充入0.9molCH3OH（g），0.6molCH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），则起始时该反应的v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）
10．实验室用下列装置探究SO2的性质并测定SO2转化为SO3的转化率．已知：SO3熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，且遇水剧列反应．

（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置A的作用除将气体充分混合、干燥气体外，还能通过观察气泡以便控制O2和SO2的流速．
（3）I和II连接可验证SO2的性质．
①装置B中现象是溶液由紫色变为红色；装置C中的现象体现了SO2的氧化性．
②经验证D瓶中的溶液能使品红试液褪色．请用最简单的方法检验D瓶中含有SO2还是含有氯水：取褪色后的溶液加热，若溶液变红，则溶液中含有二氧化硫，否则含有氯水．
（4）I和Ⅲ连接可测定SO2的转化率．
①当停止通入SO2，熄灭酒精灯后需继续通一段时间的O2，目的是使残留在装置中的SO2和SO3被充分吸收．
②有同学认为，装置G中盛放的溶液可用下列试剂bc代替更环保（填序号）．
a．足量BaC12溶液b．足量Ba（OH）2溶液c．足量FeC13和BaC12的混合液d．足量NaHSO3溶液
③实验结束后，若装置F增加的质量为mg，装置G中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下，SO2的转化率为$\frac{\frac{m}{80}}{\frac{m}{80}+\frac{n}{233}}×100%$（用含字母的代数式表示，不用化简）．
9．请写出下列转化的化学方程式
（1）丙烯与溴的四氯化碳溶液反应H3CCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
（2）甲苯与硝酸发生硝化反应
（3）苯与溴反应生成溴苯
（4）丙烯在一定条件下发生加聚反应
（5）对甲乙苯被酸性高锰酸钾氧化的反应5CH3CH2--CH2CH3+18KMnO4+27H2SO4→5HOOC--COOH+9K2SO4+18MnSO4+5CO2↑+42H2O
（6）2-甲基-2-丁烯被酸性高锰酸钾氧化的反应5（H3C）2C=CHCH3+4KMnO4+6H2SO4→5（H3C）2C=O+5CH3CHO+2K2SO4+4MnSO4+6H2O．
8．铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4
7．某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下图：

请回答下列问题：
（1）步骤①中需先加入热的Na2CO3溶液的作用是除去油污，操作甲的名称是过滤．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（3）可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是d （填选项序号）．
a．稀硫酸　    b．铁　     c．硫氰化钾溶液　     d．酸性高锰酸钾溶液
（4）溶液C的颜色是棕黄色，溶液D中可能含有的金属阳离子有Fe2+、Cu2+、Fe3+．
（5）步骤⑤产生金属铜的化学方程式为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑．
6．铬酸铅（PbCrO4）俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨等工业．实验室模拟工业上用含铬废料（含有Cr2O3、Fe2O3、C、Si等）来制备铬黄的工艺流程如下：

已知：Cr2O3与氧气不反应，化学性质与氧化铝类似，溶液2成分之一为NaCrO2，溶液3成分之一为Na2CrO4
（1）粉碎的目的是增加反应物间的接触面积，加快反应速率
（2）废渣1的主要成分是SiO2
（3）已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38，则在溶液1残留的c（Fe3+）=4x10-23mol/L
（4）写出生成NaCrO2的离子方程式Cr2O3+2OH-=2CrO2-+H2O
（5）溶液2中加入双氧水发生反应的离子方程式2OH-+2CrO2-+3H2O2=2CrO42-+4H2O
（6）检验铬黄洗涤干净的操作方法是取最后洗涤液少量于试管中，滴加硝酸银溶液，若不出现白色沉淀，则洗涤干净．
5．将“废杂铜烟尘”用硫酸吸收浸取，既可保护环境又可得到用途广泛的高纯硫酸锌．已知烟尘中主要含ZnO，还有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO．制备工艺流程如图：
（1）硫酸锌溶液滴入石蕊试液，溶液变红，其原因是Zn2+水解使溶液显酸性，Zn2++2H2O?Zn（OH）2+2H+．
（2）H2O2氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）“除铁”时，溶液的pH应调整到3.2～5.2（相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH，金属离子开始沉淀时的浓度为1mol•L-1）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.58.0
Cu2+5.26.7
Fe2+5.88.8
（4）“除锰”时溶液中发生反应的化学方程式为MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+（NH4）2SO4+2H2SO4或MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2↓+2NH4HSO4+H2SO4．
（5）试剂X为Zn粉．
（6）由ZnSO4溶液需经过：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥得ZnSO4•7H2O．
 0  168359  168367  168373  168377  168383  168385  168389  168395  168397  168403  168409  168413  168415  168419  168425  168427  168433  168437  168439  168443  168445  168449  168451  168453  168454  168455  168457  168458  168459  168461  168463  168467  168469  168473  168475  168479  168485  168487  168493  168497  168499  168503  168509  168515  168517  168523  168527  168529  168535  168539  168545  168553  203614 

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