19．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．
（2）用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为离子键
（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）
（4）C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S用化学式回答），原因为水分子间存在氢键．两种气态氢化物的稳定性C＞G（填“＞”或“＜”）
（5）D的最高价氧化物的水化物的电子式为，C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为
（6）G离子的结构示意图为
（7）D、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
18．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
A．25℃101 kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1此反应的反应热为221 kJ•mol-1
B．氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
D．稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1稀硝酸与稀Ba（OH）2溶液反应的中和热为57.3 kJ•mol-1
17．（1）实验室可用如图装置制取乙炔图中A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
（2）为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实 验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应．
①写出溴水与乙炔反应的化学方程式CH≡CH+Br2→CHBr=CHBr（或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2）
②乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是H2S，它与溴水反应的化学方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；因此在验证过程中可用硫酸铜溶液除去．
③为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将明显增强，故可用pH试纸验证．
16．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）．它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
A．CH3CH2CH2CH2CH3B．C．D．
15．氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是，该化合物由离子键形成．
（2）Na3N与盐酸反应生成2种盐，其电子式分别是，．
（3）Na3N与水的反应属于复分解（填基本反应类型）反应．
（4）比较Na3N中两种粒子的半径：r（Na+）＜ （填“＞”“=”“＜”） r（N3-）．
14．分析图，回答以下问题：
（1）水电解生成H2，首先要解决的问题是_水电解制取H2，需要消耗大量电能．
（2）氢气作为理想的“绿色能源”除了来源丰富，还有哪些优点：①来源丰富，②单位质量的氢燃烧时释放的热量大．
（3）氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向，氢气在负极上发生氧化反应．若电解质溶液为KOH溶液，写出正负极上的电极反应：正极O2+4e-+2H2O=4OH-，负极H2+2OH--2e-=2H2O．
13．如表1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）已知②的一种核素中子数为8，则其气态氢化物的摩尔质量为18g/mol．
（2）①②⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞C＞H（填元素符号）；⑦⑧⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3　（填化学式）．
（3）②的单质与③的最高价氧化物对应水化物的浓溶液能发生反应，其反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y　的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源．Y中含有的化学键类型是共价键；X的电子式是；
（5）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图2装置来一次性完成的②、⑦非金属性强弱比较的实验研究；甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸；其中装置B中所盛试剂的作用为除去CO2中的 HCl气体；C中反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-．
12．一种有机化工原料A（分子式为C6H6O），在空气中易被氧化．A的有关转化关系如下（部分反应条件略去）：

已知：
（R表示烃基，R和R表示烃基或氢）
（1）写出A的结构简式：．
（2）G是常用的酸碱指示剂酚酞．写出G的分子式C20H14O4．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：（任写一种）．
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：．
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2+CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
11．下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
Ⅰ．该小组用图1所示装置进行乙醇制乙烯的实验．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，蒸馏烧瓶中液体呈棕黑色．实验后，将烧瓶中的废液倒入盛有水的塑料桶中．
（1）写出乙醇制乙烯的反应方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，该反应属于消去反应
（2）有一些同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，因为棕黑色物质会与浓硫酸反应生成某气体，该气体能使溴水褪色，则该气体与溴水反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+2H2SO4．
另有一些同学经过细致观察后认为：试管中的另一个现象可证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．这个现象是试管底部有油状液体生成．
Ⅱ．课本介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）小赵同学用化学方法替代“闻生成物的气味”来说明生成物的出现，该化学方法中所另加的试剂为银氨溶液，出现的主要现象是：出现银镜或新制氢氧化铜悬浊液，产生砖红色沉淀．（用所学的知识回答）
（2）小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出三种猜想（请你补足猜想②）．：
①溴与乙醛发生取代反应；②溴与乙醛发生加成反应；③由于醛基具有还原性，溴将乙醛氧化为乙酸．
为探究哪种猜想正确，小李同学提出了如下两种实验方案：
方案一：用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-离子的物质的量．
（3）方案一是否可行否（填“是”或“否”），理由是不论是发生取代反应还是氧化反应，溶液的酸性均增强，无法确定反应类型．
（4）小李同学认为：假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后
n（Br-）=amol，则说明溴与乙醛发生取代反应．
（5）小吴同学设计如下实验方案：①按物质的量之比为1：5配制KBrO3-KBr溶液，加合适的适量的酸，完全反应并稀至1L，生成0.5molBr2．②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL．③加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水．
试通过计算判断：溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
小张同学认为合适的酸既不是硫酸也不是盐酸，理由是Cl-、SO42-与过量的Ag+作用也产生沉淀，干扰实验的进行．
10．为提纯下表所列有机物（括号内为所含的少量杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择最佳提纯的方法，将序号填入表中．
（Ⅰ）试剂：a．浓硫酸  b．氢氧化钠  c．生石灰  d．碳酸钠  e．水  f．浓溴水
（Ⅱ）方法：A．过滤    B．分液    C．蒸馏    D．蒸发
要提纯的物质
（少量杂质）		溴乙烷
（乙醇）		乙醇
（水）		乙酸乙酯
（乙酸）		苯
（苯酚）
（1）选用试剂
（2）分离方法
（3）在B的操作中，使用的主要玻璃仪器是（梨形）分液漏斗．
 0  168161  168169  168175  168179  168185  168187  168191  168197  168199  168205  168211  168215  168217  168221  168227  168229  168235  168239  168241  168245  168247  168251  168253  168255  168256  168257  168259  168260  168261  168263  168265  168269  168271  168275  168277  168281  168287  168289  168295  168299  168301  168305  168311  168317  168319  168325  168329  168331  168337  168341  168347  168355  203614 

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