15．下列各组物质能用分液漏斗分离的是( )A．苯和甲苯B．溴和溴苯C．水和己烷D．水和乙醛——青夏教育精英家教网——

15．下列各组物质能用分液漏斗分离的是（　　）

14．叠氮酸钠（NaN₃）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质．NaN₃受撞击会生成一种化合物Na₃N，下列关于这两种化合物的说法不正确的是（　　）

	A．	两者均属于离子化合物
	B．	两种化合物中所含有化学键类型相同
	C．	Na₃N与盐酸反应可得到2种盐
	D．	Na₃N中N^3-半径比Na⁺半径大

13．标准状况下，碳原子数为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L，其质量为2g，则n值为（　　）

12．经研究发现家蚕的信息素为：CH₃（CH₂）₂CH=CH-CH=CH（CH₂）₈CH₃，白蚁信息素有：

（乙）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	家蚕信息素与1molBr₂加成产物只有两种
	B．	以上三种信息素均能使溴水溶液褪色
	C．	白蚁信息素甲与乙互为同系物
	D．	家蚕信息素的加聚产物能使酸性KMnO₄溶液褪色

11．某烷烃分子中含有手性碳原子，该烷烃分子中的碳原子数至少为（　　）

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式为：		B．	氯化氢的电子式为：
	C．	甲烷的比例模型：		D．	质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$Cl

9．为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO₂的排放量．
Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx．
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-586.7kJ•mol^-1

（1）若用4.48LCH₄还原NO生成N₂，则放出的热量为119.88kJ．（气体体积已折算为标准状况下）
（2）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO₄溶液能将NO₃^-还原为NO，NO能与多余的FeSO₄
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO₃^-的特征反应．写出该过程中产生NO的离子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
电解的原理如图1所示，则：
（3）电解时阴极的电极反应式为2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；当电路中转移20mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少180g．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数（φ）随时间（t）变化曲线如图2所示．请回答：
（4）T₁时，该反应的化学平衡常数的数值为1024．
（5）下列说法不正确的是BD（填字母）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄ 为催化剂，可以将CO₂和CH₄通过反应CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H＜0直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图3所示．
（6）①250-300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原因是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L．min）；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：此时体系的压强是开始时的0.9倍．

“有钱就是这么任性”是2014年流行起来的网络用语．用来调侃有钱人令网友大跌眼镜的做事风格．甲、乙两种有机物分子的键线式如图，很像“任性”的汉语拼音缩写．
请回答下列问题：
（1）甲物质可以发生的反应类型是AB（填序号）
A．取代反应 B．消去反应C．催化氧化反应 D．加成反应
（2）取a mol甲物质和b mol乙物质相混合，点燃使其充分燃烧，燃烧产物中CO₂与H₂O的物质的量之比n（CO₂）：n（H₂O）=1：1
（3）甲的同分异构体中，能发生银镜反应的有4种
（4）丙是乙的同系物，写出符合下列条件的丙物质的结构简式CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）COOH
①含有手性碳原子且相对分子质量最小②含有正丙基
（5）丁（C₇H₈O）是芳香族化合物，丁催化加氢后的产物不是甲的同系物，下列关于丁性质的说法中，正确的是E（填序号）
A．能与Na反应B．能与NaOH溶液反应C．能与Na₂CO₃溶液反应D．能与NaHCO₃溶液反应E．能与O₂反应F．能与FeCl₃溶液发生显色反应．

6．铝铁合金在微电机中有广泛应用，某兴趣小组为利用废弃的铝铁合金设计了如图1所示实验流程制备聚合硫酸铁和明矾：

（1）聚合硫酸铁是一种无毒无害、化学性质稳定、能与水混溶的新型絮凝剂，微溶于乙醇，其化学式可表示为[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n．
①聚合硫酸铁可用于净水的原理是聚合硫酸铁具有吸附作用．
②有人认为上述流程中的“氧化”设计存在缺陷，请提出改进意见：将稀HNO₃改为H₂O₂（或O₂、O₃等）；浓缩时向其中加入一定量的乙醇，加入乙醇的目的是降低聚合硫酸铁的溶解度，以便析出，所得产物易于干燥．
③加入试剂Y的目的是调节pH，所加试剂Y为Fe₂O₃；溶液的pH对[Fe₂（OH）_x（SO₄）_y]_n 中x的值有较大影响（如图2所示），试分析pH过小（pH＜3）导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因：pH过小，会抑制Fe³⁺的水解．
（2）明矾是一种常见铝钾硫酸盐．
②为充分利用原料，试剂X应为KOH．
②请结合如图3所示的明矾溶解度曲线，补充完整由滤液Ⅰ制备明矾晶体的实验步骤（可选用的试剂：废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精）：向滤液Ⅰ中加入足量的含铝废铁屑至不再有气泡产生，过滤，向所得滤液中加入稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸至生成的沉淀溶解；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，用酒精洗涤晶体，干燥，得到明矾晶体．

0 168008 168016 168022 168026 168032 168034 168038 168044 168046 168052 168058 168062 168064 168068 168074 168076 168082 168086 168088 168092 168094 168098 168100 168102 168103 168104 168106 168107 168108 168110 168112 168116 168118 168122 168124 168128 168134 168136 168142 168146 168148 168152 168158 168164 168166 168172 168176 168178 168184 168188 168194 168202 203614