6．密闭容器中的可逆反应:2SO2+O2?2SO3.下列能判断反应达平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪．①在反应的混合物中SO3的量保持不变,②SO2和O2反应时体积比为2:1,③SO2.SO3.O2的——青夏教育精英家教网——

6．密闭容器中的可逆反应：2SO₂+O₂?2SO₃，下列能判断反应达平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪．
①在反应的混合物中SO₃的量保持不变；
②SO₂和O₂反应时体积比为2：1；
③SO₂、SO₃、O₂的浓度相等；
④SO₂和O₂浓度之和等于SO₃的浓度；
⑤SO₂生成的速度等于SO₃消耗的速度；
⑥O₂生成的速度等于SO₃生成的速度；
⑦O₂生成的速度等于SO₂消耗速度的$\frac{1}{2}$；
⑧用SO₂表示的正反应速率等于用SO₃表示的正反应速率；
⑨气体总的物质的量不变；
⑩密闭容器的压强保持不变；
⑪混合气体平均式量保持不变．

5．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-		B．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
	C．	Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、Cl^-		D．	H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃^2-
	E．	SO₃^2-、Ba²⁺，H⁺，NO₃^-

根据如图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况．
（1）与金属钠反应时①键断裂；
（2）与浓H₂SO₄共热至170℃时②⑤键断裂；
（3）在Cu或Ag催化下与氧气反应时①③键断裂；
（4）将铜丝放酒精灯外焰加热后，其表面变黑色，然后放在酒精灯的焰芯（含有乙醇蒸气）加热，其表面变为红色，以上两反应的方程式分别为2Cu+0₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu0；CuO+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CHO+Cu+H₂0．

3．某元素的原子₁₇X，它的原子核中有20个中子．
（1）该元素在周期表中的位置第三周期ⅦA族；
（2）它与原子序数为12的元素形成的化合物化学式是MgCl₂；
（3）0.05mol该化合物可以和0.5mol/L的AgNO₃溶液200mL完全反应生成白色沉淀14.35g．

2．常温下，下列各组物质相混合不能产生气体的是（　　）

	A．	铁与浓硫酸		B．	铁与稀硫酸
	C．	铝与氢氧化钠溶液		D．	大理石与盐酸

1．标准状况下密度为0.717g/L的某气态烃0.56L在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g，再通过氢氧化钠溶液，溶液增重1.1g，通过计算判断此气态烃的分子式．

20．完全燃烧一定量的乙烯与某烃的混合气体后．测得其生成物中气体的质量是反应前混合烃质量的2.86倍，试通过计算求气态烃的分子式及它在混合气体中所占的物质的量分数（气体体积和质量均在常温下测定）．

19．某化学兴趣小组在实验室进行实验练习，CuCl₂溶液和NaOH溶液反应，实验过程中，发现不仅有蓝色沉淀产生，还有绿色沉淀产生，他们对此进行了探究．
[提出问题]为什么反应会产生绿色沉淀，该绿色沉淀是什么？
[查阅资料]碳酸铜在水中不存在，在碱性溶液中易水解为不溶于水的．绿色的碱性碳酸铜[化学式为Cu₂（OH）₂CO₃]
[提出猜想]所用氢氧化钠溶液部分变质，绿色沉淀是Cu₂（OH）₂CO₃．
[进行探究]
1．小原提出：可以通过测定原氢氧化钠溶液的PH值确定溶液是否变质，你的看法和理由是不可行，碳酸钠溶液也显示碱性，无法用pH试纸测定溶液是否变质．
2．小叶先取适量原氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量CaCl₂（或BaCl₂）溶液，直至无白色沉淀生成，再滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，证明原氢氧化钠溶液已部分变质．
3．小罗则提出可以直接把实验所得的沉淀过滤出来，再向沉淀中滴加稀盐酸．若有沉淀溶解、产生气泡现象，说明沉淀中含有Cu₂（OH）₂CO₃．
[实验拓展]
在实验过程中，小怡不小心把金属锌粒掉到CuCl₂溶液中，意外发现有气泡产生，经讨论，同学们推断气体是氢气，你认为他们的理由是铜离子部分水解生成氢离子，锌与氢离子反应生成氢气．
[交流反馈]
1．实验室中易与空气成分反应的药品需要密封保存，用化学方程式表示原氢氧化钠溶液变质的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
2．实验中出现意外现象时，不能轻易放过，应该积极查找问题并解决问题．

18．当前，党的群众路线教育实践活动的主要任务是聚焦到作风建设上，集中解决形式主义、官僚主义、享乐主义和奢靡之风这“四风”问题，下列行为与该活动不符合的是（　　）

	A．	分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
	B．	推广使用一次性木筷，减少疾病传染
	C．	减少公车使用，从而减少化石燃料的使用
	D．	研究煤和石油脱硫技术，减少酸雨发生

17．A、B、C、D　4种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为+1、+4、+5、+7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C、D原子的核外次外层电子数为8．
（1）A的离子结构示意图为

，BD₄的电子式为

．
（2）比较C、D的气态氢化物的稳定性：HCl＞PH₃（写化学式）
（3）A、B的氧化物均不止一种，写出它们的氧化物互相反应生成一种气体的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

0 168004 168012 168018 168022 168028 168030 168034 168040 168042 168048 168054 168058 168060 168064 168070 168072 168078 168082 168084 168088 168090 168094 168096 168098 168099 168100 168102 168103 168104 168106 168108 168112 168114 168118 168120 168124 168130 168132 168138 168142 168144 168148 168154 168160 168162 168168 168172 168174 168180 168184 168190 168198 203614