6．下列各对物质.互为同系物的是( )A．CH3-CH═CH2与B．与C．CH3COOCH3与CH3CH2COOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CHCl-CH2Cl——青夏教育精英家教网——

6．下列各对物质，互为同系物的是（　　）

	A．	CH₃-CH═CH₂与		B．	与
	C．	CH₃COOCH₃与CH₃CH₂COOCH₃		D．	CH₃CH₂Cl与CH₃CHCl-CH₂Cl

5．某小组同学利用铝和氧化铁发生铝热反应后得到的固体进行如下实验．
（1）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）固体成分的初步确定．

实验序号	操作及现象
ⅰ	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生无色气体（经检验为H₂），溶液呈浅黄色
ⅱ	向ⅰ中所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H₂O₂溶液至过量，产生无色气体（经检验为O₂），溶液变为深红色，且红色很快褪去

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②ⅰ中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，设计了相关实验，依据的原理是（用离子方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
③生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄．
（3）该小组同学对ⅱ中溶液红色褪去的原因做进一步探究．

实验序号	操作、现象
ⅲ	将ⅱ中剩余溶液均分为两份，一份滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀；另一份滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀不溶解
ⅳ	取2mL 0.1mol/L FeCl₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液变为红色，通入一段时间O₂，无明显变化．再加入H₂O₂溶液，红色很快褪去

提示：KSCN中S元素的化合价为-2价
①实验ⅲ中白色沉淀的化学式是BaSO₄．
②结合实验ⅲ和ⅳ分析，实验ⅱ中红色褪去的原因是溶液中SCN^-离子被H₂O₂氧化，溶液红色褪去．
③查阅资料得知：Cl^-对溶液红色褪去的反应有催化作用，验证该说法应补充的实验和现象是分别取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液和2mL 0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，分别滴入KSCN溶液，溶液均变为红色；再分别加入等浓度等体积的H₂O₂溶液，FeCl₃溶液褪色快（或取0.05mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液，滴入KSCN溶液，溶液变红色，将红色溶液分为2份，1份加入NaCl固体，另一份不变，向这两份溶液中均加入等浓度等体积的H₂O₂溶液，加入NaCl的溶液红色迅速褪色）．

4．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是

．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH．
（3）工业上用H₂和Cl₂反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因．氯化铁溶液中存在如下平衡：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，在盐酸中氢离子浓度较大，可使平衡逆向移动，一直铁离子水解．
（4）新制饱和氯水中存在：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固体 b．加CaCO₃固体 c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH₂Cl与水反应的化学方程式是NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃．
②在Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl₂（标准状况下），转移电子NH₂Cl+H₂O=HClO+NH₃ mol．

3．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）?MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）．反应过程中测定的部分数据如表：

反应时间/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（SO₂）/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（　　）

	A．	0～2 min内的平均速率为υ （CO）=0.6 mol/（L•min）
	B．	4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂
	C．	若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应
	D．	其他条件不变，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n（SO₂）=0.6 mol

电化学气敏传感器可用于监测环境中NH₃的含量，其工作原理示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	O₂在电极b上发生还原反应
	B．	溶液中OH^-向电极a移动
	C．	反应消耗的NH₃与O₂的物质的量之比为4：5
	D．	负极的电极反应式为：2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

1．下列解释事实的化学方程式不正确的是（　　）

	A．	金属钠在空气中加热，生成淡黄色固体：2Na+O₂═Na₂O₂
	B．	向硫酸铝溶液中加入氨水制备氢氧化铝：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3$N{{H}_{4}}^{+}$
	C．	铁在潮湿的环境中生锈：3Fe+4H₂O=Fe₃O₄+H₂↑
	D．	二氧化氮溶于水有硝酸生成：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	煤的干馏和煤的液化均是物理变化
	B．	海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
	C．	天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
	D．	用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

19．聚合氯化铝（化学式为[Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O]_m）晶体是一种高效无机水处理剂，如图是实验室模拟工业制备聚合氯化铝晶体的工艺流程，制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，主要含Al₂O₃、Al，含有SiO₂等杂质．

（1）试剂X（写名称）是氧化铝或氢氧化铝，操作2包含过滤、洗涤和干燥．
（2）生产过程中操作1的操作步骤沿玻璃棒慢慢向过滤器中注入溶液，待溶液滤出后，重复操作2到3次，至滤液澄清为止．
（3）当n=1时，制备Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O的离子方程式：2nAl³⁺+（6-n）Cl^-+（x+n）H₂O?Al₂（OH）_nCl_6-n•XH₂O+nH⁺．生产中要严格控制溶液中pH，过小，则氯化铝水解不完全，且n值偏小，产品产量质量会降低．而pH过大，产量也会降低，其原因是AlCl₃完全水解为Al（OH）₃，pH更大时还可将其溶解为[Al（OH）₄]^-．
（4）工业上采用电解装置制取活泼金属铝，若阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO₂气体，若生产中每生成8.1gAl，阳极损失石墨3.0g，则理论上产生CO的物质的量是0.05mol．

已知X、Y、Z、W分别是由短周期元素组成的四种微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且X是一种含有18电子的微粒，Z是一种含有10电子的微粒．请回答下列问题：
（1）若X、W分别是两种气态单质分子，写出X与Y 反应的化学方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（2）若Y、W属于同主族元素形成的单质分子，写出Z 的化学式H₂O；
（3）若X、Y均是含有2个原子核的微粒，且Y中含有10个电子，W中含有18个电子，则X、Y 之间发生反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（4）若W是一种含有22电子的分子，X是由两种元素组成的有机物，则符合如图所示转化关系的X的结构简式为CH₃CH₃．

17．选择序号填空：
（1）下列几组物质或粒子中，属于同素异形体的是④，互为同位素的是②，属于同系物的是⑥，互为同分异构体的是⑤⑨，属于同一种物质的是⑦⑧．
①¹⁴N和¹⁴C
②¹⁶O和¹⁸O
③¹H₂和²H₂
④足球烯（C₆₀）和金刚石
⑤CH₃CH₂CH₂CH₃ 和CH（CH₃）₃
⑥CH₃CH₂CH₃和CH₃（CH₂）₂CH₃
⑦

（2）下列物质中，只由离子键构成的是⑥，由离子键和非极性键构成的是②，由极性键和非极性键构成的是⑤．
①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤C₂H₆ ⑥MgF₂．

0 167978 167986 167992 167996 168002 168004 168008 168014 168016 168022 168028 168032 168034 168038 168044 168046 168052 168056 168058 168062 168064 168068 168070 168072 168073 168074 168076 168077 168078 168080 168082 168086 168088 168092 168094 168098 168104 168106 168112 168116 168118 168122 168128 168134 168136 168142 168146 168148 168154 168158 168164 168172 203614