13．下列叙述中正确的是( )A．相同条件下.N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．标准状况下.28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应.有——青夏教育精英家教网——

13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	相同条件下，N₂和O₃的混合气体与等体积的N₂所含原子数相等
	B．	标准状况下，28 g CO和22.4 L SO₃所含分子数相等
	C．	5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
	D．	等物质的量的CH${\;}_{5}^{+}$和NH${\;}_{2}^{-}$所含电子数相等

A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4NO₂↑+2H₂O．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行．反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

11．下列说法中不正确的是（　　）
①质子数相同的微粒一定是同种元素
②同位素的化学性质基本相同
③质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
④电子数相同的微粒不一定是同一种原子
⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．

10．下列是关于Cl₂的制备和性质的系列实验，请回答有关问题．
（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其化学方程式是：
MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
写出该反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，指出该反应的还原剂：氯化氢．产生11.2LCl₂（标准状况），转移的电子物质的量是1mol．
（2）把红热的铜丝插入已收集满氯气的集气瓶中．可观察的现象：剧烈燃烧形成了棕黄色的烟，再往瓶中加入少量的水，振荡，溶液呈蓝色．该反应的化学方程式：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（3）如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条不褪色，
（4）多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
（5）Cl₂有毒，该实验应在通风橱中进行．

9．质量比为2：3的铝分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，放出氢气在相同条件下的体积比为（　　）

8．下列物质中不能使品红溶液褪色的是（　　）

7．有人欲配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-		B．	Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、S^2-		D．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	烟、云、雾不属于胶体分散系
	B．	胶体和溶液可以用萃取的方法进行分离
	C．	用过滤的方法可以将NaCl从Fe（OH）₃胶体和NaCl混和物中分离出来
	D．	用丁达尔效应可以区分胶体和溶液

5．盛放下列试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的是（　　）

氢氧化钠溶液

硫酸钠溶液

4．实验室配制一定物质的量浓度溶液时，下列仪器必不可少的是（　　）

0 167972 167980 167986 167990 167996 167998 168002 168008 168010 168016 168022 168026 168028 168032 168038 168040 168046 168050 168052 168056 168058 168062 168064 168066 168067 168068 168070 168071 168072 168074 168076 168080 168082 168086 168088 168092 168098 168100 168106 168110 168112 168116 168122 168128 168130 168136 168140 168142 168148 168152 168158 168166 203614