18．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使混合物混合均匀．
（2）写出有关反应的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
（3）通过烧杯和玻璃片之间的水结冰会将二者粘在一起的现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量小于生成物的总能量．
17．在Cu-Zn-稀H2SO4原电池中，锌为负极，失电子，电极发生的是氧化反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；锌片上观察到的现象为锌片逐渐溶解．铜为正极，得电子，电极发生的是还原反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为2H++2e-=H2↑，铜片上观察到的现象为有气泡生成．
16．（1）写出下列物质的电子式NaCl     HCl
（2）下列物质①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序号）
属于共价化合物的是①②③⑧  （填序号）
15．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中不正确的是（　　）
A．原子半径：X＞Y＞ZB．单质的非金属性：X＞Y＞Z
C．气态氢化物稳定性：X＞Y＞ZD．原子序数：X＞Y＞Z
14．一个完整的氧化还原反应的方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是氧化反应式，另一个是还原反应式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
氧化反应为Cu-2e-═Cu2+，还原反应为2Fe3++2e-═2Fe2+，原电池的电极反应式也可利用此方法书写．请回答下列问题：
（1）已知某一反应的两个“半反应式”分别为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．请写出该反应的总反应式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）右图为氢氧燃料电池的构造示意图，已知X极的电极反应式为2H2-4e-+4OH-═4H2O，则X极为电池的负（填“正”或“负”）极，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
当电池工作一定时间后，电解质溶液的碱性减弱（填“增强、减弱或不变”）
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则该原电池负极的电极反应式为2Zn-4e-═2Zn2+，正极的电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O，若电池工作过程中有5.6L O2（标准状况下）参于反应，则转移电子的物质的量为1mol．
13．（1）如图1，在试管Ⅰ和Ⅱ中分别加入3mL稀盐酸（均足量），再将装有0.3g NaHCO3和0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在Ⅰ和Ⅱ的管口．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，请回答下列问题：

①试管Ⅰ和试管Ⅱ中发生反应的离子方程式分别为HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
②加入固体后，试管Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）上的气球膨胀较快．
（2）为了研究Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应过程中的热效应，该同学继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
序号试剂1试剂2混合前温度混合后的最高温度
①50mL水2.5g NaHCO3固体20℃18.5℃
②50mL水3.2g Na2CO3固体20℃24.3℃
③50mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体20℃16.2℃
④50mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体20℃25.1℃
请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究．
②通过上述实验可得出：
Na2CO3溶液和盐酸的反应是放热（填“吸热”或“放热”，下同）反应，对应的图象
为B（见图2）NaHCO3溶液和盐酸的反应是吸热反应，对应的图象为A．
12．航天飞船可用肼（电子式为）作动力源．已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢（结构式为H-O-O-H）反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．下列说法中错误的是（　　）
A．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
B．液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为20.05 kJ
C．该反应中肼作氧化剂
D．肼和过氧化氢中的化学键类型相同
11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）
A．非金属性：Y＞Z
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
10．运用元素周期律分析下面推断，不正确的是（　　）
①H-的半径比Li+的半径大
②锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定
④硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体．
⑤硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体．
A．①②③B．①⑤C．③④⑤D．②④
9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．钙的元素符号：CaB．NaCl的形成：
C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．S2-的结构示意图：
 0  167734  167742  167748  167752  167758  167760  167764  167770  167772  167778  167784  167788  167790  167794  167800  167802  167808  167812  167814  167818  167820  167824  167826  167828  167829  167830  167832  167833  167834  167836  167838  167842  167844  167848  167850  167854  167860  167862  167868  167872  167874  167878  167884  167890  167892  167898  167902  167904  167910  167914  167920  167928  203614 

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