10．对于SO2和CO2的说法中正确的是( )A．都是直线形结构B．中心原子都采用SP杂化轨道C．SO2为V形结构.CO2为直线形结构D．S原子和C原子上都没有孤对电子——青夏教育精英家教网——

10．对于SO₂和CO₂的说法中正确的是（　　）

	A．	都是直线形结构		B．	中心原子都采用SP杂化轨道
	C．	SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构		D．	S原子和C原子上都没有孤对电子

9．共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力，下列物质中，只含有上述一种作用力的是（　　）

8．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

	A．	Si 1s²2s²2p²		B．	O^2- 1s²2s²2p⁶
	C．	Na⁺ 1s²2s²2p⁶		D．	Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

7．足量的锌加入100mL18mol/L的浓硫酸中充分反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为（　　）

	A．	1.8mol		B．	＜0.9mol
	C．	0.9mol		D．	在0.9mol和1.8mol之间

6．下列溶液颜色的变化不是因为化学反应而引起的（　　）

	A．	实验室的浓硝酸通常显黄色		B．	Fe（NO₃）₂溶液中滴入稀盐酸
	C．	NO₂气体遇湿润的淀粉KI试纸变蓝		D．	将活性炭加入红墨水中褪色

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为水分子间存在氢键，所有水分子较稳定
	B．	碘固体升华过程中吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
	C．	溴化氢溶于水能电离出H⁺、Br^-，所以溴化氢是离子化合物
	D．	纯碱和烧碱的熔化均破坏了离子键

4．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（　　）

	A．	X的金属性比Y的金属性强
	B．	常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
	C．	Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强
	D．	X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

3．某气体中可能含NH₃．HI．Cl₂．CO₂中一种或几种．将该气体通入硝酸银溶液产生黄色沉淀；将该气体通入澄清石灰水未观察到白色沉淀，则该气体（　　）
①一定含有HI ②一定不含CO₂ ③可能含有CO₂④一定不含NH₃ ⑤一定不含Cl₂．

2．原子电子层数相同的三种非金属元素A、B、C，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断错误的是（　　）

	A．	非金属性：A＞B＞C		B．	原子序数：A＜B＜C
	C．	原子半径：A＜B＜C		D．	单质与氢气的化合能力：A＞B＞C

1．①Cl₂比S容易与H₂化合；
②Cl₂能从Na₂S溶液中置换出S；
③HClO₃酸性比H₂SO₃的酸性强；
④与Fe反应时Cl₂能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；
⑤Cl₂熔沸点比S的低．
能说明Cl比S的非金属性强是（　　）

①②③④⑤

0 167686 167694 167700 167704 167710 167712 167716 167722 167724 167730 167736 167740 167742 167746 167752 167754 167760 167764 167766 167770 167772 167776 167778 167780 167781 167782 167784 167785 167786 167788 167790 167794 167796 167800 167802 167806 167812 167814 167820 167824 167826 167830 167836 167842 167844 167850 167854 167856 167862 167866 167872 167880 203614