16．两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物.其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L的气体,将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应.气体体积变为2.016L．则原混合物中Na2O2和N——青夏教育精英家教网——

16．两份质量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为（　　）

15．室温下，pH=13的碱溶液V₁mL与pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，则V₁：V₂为（　　）

V₁：V₂≥11：1

V₁：V₂≥9：1

V₁：V₂≤11：1

V₁：V₂≤1：9

14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe³⁺（黄色）+6C₆H₅OH?[Fe（C₆H₅O）₆]^3-（紫色）+6H⁺溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（　　）

氧化还原原理

溶解沉淀原理

平衡移动原理

物质两性原理

13．丙烷高温分解生成甲烷和乙烯两种气体，现将丙烷分解后气体1L，充分燃烧后生成CO₂2.25L，则丙烷的分解率为（　　）

12．下列数据是有机物的式量，可能是同系物的一组是（　　）

16、30、58、72

16、28、40、52

16、32、48、54

16、30、42、56

11．废旧钴酸锂镍离子电池主要含有Fe、Al、Cu的单质和LiCoO₂，某化学小组同学设计如下实验流程分离其中各种金属元素．

提示：FeC₂O₄难溶于水：Fe³⁺+3C₂O₄^2-═[Fe（C₂O₄）₃]^3-；[Fe（C₂O₄）₃]^3-遇酸转化为Fe³⁺．回答下列问题：
（1）碱浸泡过程中发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）向固体残渣中加入盐酸时，LiCoO₂发生如下反应，请完成该反应的化学方程式：□LiCoO₂+□HCl-□LiCl+□CoCl₂+□Cl₂↑+□H₂O．
（3）向滤液A中加入H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺为Fe³⁺，避免下一步Fe²⁺形成FeC₂O₄沉淀．
（4）过滤Li₂CO₃时发现滤液中有少量浑浊，从实验的角度给出一种可能的原因滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等．

10．已知元素的电负性、电离能和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，
（1）下面给出14种元素的电负性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
电负性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
电负性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

试结合元素周期律知识完成下列问题：
①根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：同周期元素从左至右，电负性逐渐在同一周期中，随着原子序数的递增，元素的电负性逐渐增大，并呈周期性变化，同主族元素从上至下，电负性逐渐同主族元素从上至下电负性减小．
②预测元素电负性的大小关系：Br＞I，
电负性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族（放射性元素除外）．
③习惯上把SrI₂作为离子化合物，把BaS作为共价化合物．（电负性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我们把两成键原子的电负性差值用△X表示，用△X的数值范围可判断离子键或共价键，试判断AlBr₃中化学键的类型是共价键．
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量：

	锂	X	Y
失去第1个电子	519	502	580
失去第2个电子	7296	4570	1820
失去第3个电子	11799	6920	2750
失去第4个电子		9550	11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子时所需的能量要远远大于失去第1个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，此时再失去1个电子很困难．
②表中X Y为第3周期元素，则X为Na，Y为Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符号）

9．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图：

其单体可能是下列6种的几种：
⑥CH₂CHNCH₃
正确的组合是（　　）

8．（1）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t₀～t₁阶段c（B）画出．图Ⅱ为t₂时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t₃～t₄阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
①若t₁=30min，则t₀～t₁阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）；
②t₄～t₅阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₄～t₅	t₅～t₆
K₁	K₂	K₃	K₄	K₅

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
③t₅～t₆阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）

3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是硫酸锰或Mn²⁺的催化作用的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰．

7．如表是元素周期表的一部分，请回答有关问题（用化学用语答题）：

1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中金属性最强的元素，其原子结构示意图为

．
（2）表中某元素能形成两性氢氧化物，写出该两性氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）④元素与③元素形成化合物的电子式

．
（4）下列说法正确的是E
A．元素④比⑤的金属性强，是因为④在反应中失去的电子数比⑤少
B．③、⑥、⑦三种元素中，③的最高价氧化物的水化物的酸性最强
C．⑦的氢化物的水溶液酸性比⑥强，说明元素⑦的非金属性强
D．晶体⑧在熔化过程中需破坏化学键
E．元素⑦可用于制有机农药，但其难降解、高残留，现在已逐渐被其他农药取代．
（5）⑦元素与⑩元素两者核电荷数之差是18．
（6）汽车尾气中含有①、②元素的氧化物等有害气体，他们也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH变化如图2所示，
①受酸雨危害最严重的是：C城市；
②写出由元素②的一种红棕色气体形成酸雨的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
③汽车安装尾气催化净化装置，可将上述混合气体转化为无害气体排放，降低对环境的污染．写出该反应的化学方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．催化剂的作用是：加快反应速率．

0 167608 167616 167622 167626 167632 167634 167638 167644 167646 167652 167658 167662 167664 167668 167674 167676 167682 167686 167688 167692 167694 167698 167700 167702 167703 167704 167706 167707 167708 167710 167712 167716 167718 167722 167724 167728 167734 167736 167742 167746 167748 167752 167758 167764 167766 167772 167776 167778 167784 167788 167794 167802 203614