7．含有下列各组离子的溶液中.通入NH3后仍能大量共存的是( )A．H+.Cu2+.Fe3+.SO42-B．Na+.Ba2+.Al3+.Cl-C．K+.Ag+.NH4+.NO3-D．Na+.K+.Br——青夏教育精英家教网——

7．含有下列各组离子的溶液中，通入NH₃后仍能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-
	C．	K⁺、Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-		D．	Na⁺、K⁺、Br^-、OH^-

6．标准状况下22.4LNH₃与0.5L 1mol/L氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

5．电镀时只能用镀层金属作阳极．对（判断对错）

4．用氨气吸收尾气中的SO₂再加入稀硫酸生成SO₂和（NH₄）₂SO₄，求相关化学方程式．

3．向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式Fe（OH）₃．请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释Fe³⁺会水解产生较多的H⁺：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入CuO与H⁺反应生成Cu²⁺和H₂O，降低了H⁺浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe（OH）₃沉淀．

2．用简单的方法解释一下相似相溶原理，举例说明．

1．用N_A表示伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	常温常压下28g氮气含有的原子数是2N_A
	B．	标准状况下，22.4L醋酸的水分子数是N_A
	C．	1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为2N_A
	D．	500mL 2mol•L^-1Al（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的数目为3N_A

20．实验室制备二氧化碳气体所用药品一般为碳酸钙与稀盐酸（填药品名称），从下列所给仪器和装置中选择制备并收集二氧化碳的装置为C（填序号）

19．氯化亚砜（SOCl₂）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂．下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（　　）

三角锥形、sp³

平面三角形、sp²

三角锥形、sp²

18．25.6gCu跟足量浓硫酸充分反应后，求反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积．

0 167346 167354 167360 167364 167370 167372 167376 167382 167384 167390 167396 167400 167402 167406 167412 167414 167420 167424 167426 167430 167432 167436 167438 167440 167441 167442 167444 167445 167446 167448 167450 167454 167456 167460 167462 167466 167472 167474 167480 167484 167486 167490 167496 167502 167504 167510 167514 167516 167522 167526 167532 167540 203614