17．反应A+B→C分两步进行:①A+B→X.②X→C.反应过程中能量变化如图所示.E4表示反应A+B→X的活化能.下列有关叙述正确的是( )A．Ee表示反应X→C的活化能B．X是反应A+B→C的催化——青夏教育精英家教网——

反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如图所示，E₄表示反应A+B→X的活化能，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	E_e表示反应X→C的活化能
	B．	X是反应A+B→C的催化剂
	C．	反应A+B→C的△H＜0
	D．	加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

16．已知N₂O₄（无色）?2NO₂（红棕色），某温度时1molN₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol•L^-1，再经过时间t后，这时容器内的压强为开始时的1.8倍．则：
（1）前4s内以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/（L．s）．
（2）在4s时容器内的压强为开始时的1.2倍．
（3）在t时容器内含NO₂1.6mol．

15．有A、B、C、D、E四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中B与C相邻、D与E相邻．已知A原子的电子层数与它的核外电子总数相同．B元素的氢化物与E元素的氢化物反应只生成一种盐；C、D位于同一族，它们能组成DC₂、DC₃两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）C是氧，D是硫，E是氯．（填元素名称）
（2）由A、B、C中的两种元素组成，且与A₂C分子具有相同电子数的两种阳离子是NH₄⁺ 和H₃O⁺．（写化学式）
（3）D与E可形成共价化合物D₂E₂，分子中D与E均满足8电子稳定结构，则D₂E₂的电子式为

．
（4）A、B、C可以形成一种盐，此盐中A、B、C元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式是NH₄NO₃．该盐受热可产生B的单质和B的最高价氧化物的水化物，对应化学方程式是5NH₄NO₃═4N₂↑+2HNO₃+9H₂O．
（5）A、B可以形成一种离子化合物，电子式是

A、B、C、D是由短周期元素形成的单质．B、E均为组成空气的成分．化合物F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）E的结构式O=C=0，F的电子式

．
（2）A元素的一种核素用于考古，写出该核素符号¹⁴₆C
（3）F与水反应的化学方程式是2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是Na₂O₂+S^2-+2H₂O═4OH^-+S↓+2Na⁺．
（5）1.7g D的气态氢化物完全燃烧放热6.8kJ，写出表示该气态氢化物燃烧热的热化学方程式H₂S（g）+3/2O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（l）△H=-136KJ/mol．

元素周期表中第 VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．
（1）与氯元素同族的短周期元素位置为第二周期ⅦA．
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是bc（填序号）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点
b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性
d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通电}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室温，KCI}$KClO₃晶体
①已知：I中有可燃气体生成，完成反应的化学方程式NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂↑
②II中转化的基本反应类型是置换反应，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体．
（4）一定条件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示．
①D是ClO₄^-（填离子符号）．
②B→A+C反应的热化学方程式为3 ClO^-（aq）═ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用离子符号表示）．

12．由两种短周期元素组成的化合物XY₃，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．

11．如表是部分短周期元素原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述不正确的是（　　）

元素代号	K	L	M	Q	R	T	N
原子半径/nm	0.183	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合价	+1	+2	+3	+6、-2	+2	-2	+1

	A．	K、L、M三种元素的金属性逐渐减弱
	B．	在RCl₂分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
	C．	Q元素的最高价氧化物为非电解质，其水溶液能够导电
	D．	K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强
	B．	第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
	C．	同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加
	D．	VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

9．最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的．对于这种粒子，下列说法中正确的是（　　）

	A．	是氢的一种新的同素异形体		B．	3g该新型氢粒子含电子2N_A
	C．	是氢的一种新的同位素		D．	它的组成可用H₃表示

8．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（　　）

	A．	只有第2列元素的原子最外层有2个电子
	B．	第3列元素种类最多
	C．	第15列元素的最高价氧化物为R₂O₅
	D．	第17列元素的第一种元素无含氧酸

0 167333 167341 167347 167351 167357 167359 167363 167369 167371 167377 167383 167387 167389 167393 167399 167401 167407 167411 167413 167417 167419 167423 167425 167427 167428 167429 167431 167432 167433 167435 167437 167441 167443 167447 167449 167453 167459 167461 167467 167471 167473 167477 167483 167489 167491 167497 167501 167503 167509 167513 167519 167527 203614