17．某强酸性溶液X.其中可能含有Ba2+.Al3+.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32-.SO32-.SO42-.Cl-.NO3-中的一种或几种.取该溶液进行实验.其现象及转化如下图．已知:气体——青夏教育精英家教网——

17．某强酸性溶液X，其中可能含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图．已知：气体D为红棕色．

请根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中一定不存在的离子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-、Ba²⁺；，有一种阴离子不能确定其是否存在，若要用实验证明该离子是否存在，其最合理的化学方法是取X溶液少量于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液中加硝酸银溶液，再稀硝酸，若有白色溶液出现，则可证明有Cl^-存在．
（2）写出有关离子方程式：
步骤①中生成A3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
步骤⑦生成沉淀KAlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）假设测定A、F、K均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当沉淀C物质的量小于0.07mol时，溶液X中还一定含有Cl^-．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式3ClO^-+2Fe（OH）₃+4OH^-═3Cl^-+2FeO₄^2-+5H₂O．

16．氯气是一种重要的工业原料．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl₂，上述化学反应转移电子数目为N_A．
（2）该实验中A部分的装置是乙（填标号）．

（3）装置B中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（4）装置C中的现象为溶液先变红后褪色．
（5）写出D装置中发生总反应的离子方程式Cl₂+HCO₃^-=Cl^-+HClO+CO₂．
（6）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法应将尾气通入氢氧化钠溶液中．

15．图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为淡黄色固体，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物．N为不溶于水的无机酸．

回答下列问题：
（1）A的名称为碳酸铵或碳酸氢铵，F的化学式是NaOH； L的化学式是SiO₂．
（2）写出实验室制取I的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）写出B+G反应的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）在反应C+E→G+F中，每生成1mol G转移2mol电子．
（5）标准状况下，将2.24L的I和J组成的混合气体通入足量水中，气体体积缩小为1.12L，则混合气体中I与J的体积比为1：3．

14．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氯气
	B．	用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
	C．	用装置丙收集氯气并防止污染空气
	D．	用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

13．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^-+2NO₂=NO${\;}_{3}^{-}$+NO↑+H₂O
	B．	向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺
	C．	氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O
	D．	NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2一+Ba²⁺+2OH?=NH₃•H₂O+BaSO₄↓+H₂O

12．如图所示装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	若a为浓硫酸，b为Na₂SO₃固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红
	B．	若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊
	C．	若a为浓盐酸，b为MnO₂，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色
	D．	若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛AlCl₃溶液，则c中产生白色沉淀

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，40 g SO₃所含的氧原子的数目为1.5 N_A
	B．	5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数均为0.3 N_A
	C．	12.5 mL 16 mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A
	D．	常温下5.6 g铁投入到足量浓硝酸中反应，转移电子数为0.3 N_A

10．某实验研究小组从乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分离、回收上述三种物质，设计了以下方案：

（1）实验过程中，操作①的名称是分液操作③选用的装置是d（填编号）；

（2）A、B、C是被回收的物质，其中A所含官能团的结构简式为：-COOC-．A中有可能含有少量的B（填“B”或“C”）杂质，检验是否含有此杂质，最恰当的试剂是：Na；
（3）实验中所用试剂分别是：I饱和碳酸钠、Ⅲ中等浓度的硫酸；若不加试剂II，直接进行操作②，则在B中可能含有的杂质是：水．

9．分子式为C₈H₈O₂，苯环上只有两个取代基，且能发生银镜反应的所有同分异构体种数为（　　）

2015年央视3.15晚会曝光了山东省东营市、滨州市许多不法厂商，把一部分90号的汽油配上大量的石脑油、芳烃、甲缩醛等调和成“93号汽油”．查资料知，甲缩醛是一种无色易挥发可燃液体，主要用于生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，是现行的车用汽油国家标准中不得添加的有害物质，它易造成汽车线路漏油，对动物有麻醉作用，也有一定毒性．下列对其说法中正确的是（　　）

	A．	甲缩醛和乙醛互为同系物
	B．	用甲醇和甲醛生产甲缩醛的反应为加成反应
	C．	等物质的量的甲缩醛和丙炔完全燃烧的耗氧量相同
	D．	用甲缩醛生产杀虫剂、皮革和汽车上光剂等，均是利用了它的毒性

0 167321 167329 167335 167339 167345 167347 167351 167357 167359 167365 167371 167375 167377 167381 167387 167389 167395 167399 167401 167405 167407 167411 167413 167415 167416 167417 167419 167420 167421 167423 167425 167429 167431 167435 167437 167441 167447 167449 167455 167459 167461 167465 167471 167477 167479 167485 167489 167491 167497 167501 167507 167515 203614