10.铁元素不仅可以与SCN-、CN-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配合物.回答下列问题:

(1)基态铁原子有4个未成对电子,Fe2+的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ,常用SCN-检验Fe2+,二者可按n:1(n=1~5)的个数比形成血红色配合物,该配合物的化学式用通式表示为[Fe(SCN)n](3-n)+
(2)CN-有毒,含CN-的工业废水必须处理,用TiO2作光催化剂可将废水中的CN-转化为OCN-,并最终氧化为N2、CO2
①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C
②与CN-互为等电子体的一种分子为CO(填化学式)1molFe(CN)32-中含有e键的数目为6NA
③铁与CO形成的配合物Fe(CO)3的熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于CCl4,据此可以判断Fe(CO)3晶体属于分子晶体(填晶体类型)
(3)乙二胺四乙酸能和Fe2+形成稳定的水溶性配合物乙二胺四乙酸铁钠,原理如下:
①乙二胺四乙酸中碳原子的杂化轨道类型是SP2、SP3
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH32]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键
(4)铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构,其晶胞可看成由8个小沐星立方结构堆磅而成,小立方体如图所示,则该合金的化学式为AlFe3,已知小立方体边长为0.289mm,此铁铝合金的密度为6.71k•cm-3
 0  167259  167267  167273  167277  167283  167285  167289  167295  167297  167303  167309  167313  167315  167319  167325  167327  167333  167337  167339  167343  167345  167349  167351  167353  167354  167355  167357  167358  167359  167361  167363  167367  167369  167373  167375  167379  167385  167387  167393  167397  167399  167403  167409  167415  167417  167423  167427  167429  167435  167439  167445  167453  203614 

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