15．在一体积固定的密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A+2B=3C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L，求：
（ 1）2min末B，C的浓度．
（ 2）以单位时间内A的浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率．
14．乙烯的某同系物A（化学式为C5H10）和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出A可能有的结构简式：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3．
13．工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3是一个可逆反应，应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．已知形成1 mol H-H键、1 mol N-H键、1mol N三N键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ．则：
（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可放出（填“吸收”或“放出”）热量92kJ． 
（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化．
（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为0.25mol/L/min． 
（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是acf． 
a．正反应速率和逆反应速率相等 
b．正反应速率最大，逆反应速率为0 
c．N2的转化率达到最大值 
d．N2和H2的浓度相等 
e．N2、H2和NH3的体积分数相等 
f．反应达到最大限度．
12．工业上利用硫酸淹（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量 CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具体生产流程如图1
-
请根据上述流程回答下列问题：
（1）在对废渣进行溶解操作中，应选用A（填编号）．
A．硫酸 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．氨水
（2）物质A是一种氧化剂，这种氧化剂最好选用H2O2 （填化学式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后经结晶得铵黄铁矾晶体，结晶的方法通常有蒸发、降温．
（3）裉据图2有关数据信息，你认为该工业进行氧化操作时应采取的适宜条件是溶液温度为80℃，pH为1.5，时间为4小时左右
（4）往铵黄铁矾（化学式为：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH达5时Fe3+沉淀完全，形成沉淀的离子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，验证Fe3+沉淀完全的方法是故待固体完全沉降后，取上层清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红色，则溶液中铁离子已经沉淀完全，反之则沉淀不完全；
（5）若对硫酸渣中硫酸亚铁加强热也可粗制铁红，但因产品纯度不高而导致档次降低，同时生成的两种气体中有一种为大气污染物．请完成利用该反应制备铁红的化学方程式：4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．
11．有机物G是研制某种治疗白血病的新药所需的一种重要中间体，可有下列路线合成：

请根据上述合成信息回答下列有关问题：
（1）B的结构简式为：
（2）E中所含官能团的名称是：溴原子、酯基，E-F反应类型是：取代反应
（3）可满足下列条件D的同分异构体共有6种，其中的-种物质的结构简式是：
①二取代苯②含有醛基③能与FeCl3溶液发生显色反应
（4）完成下列反应方程式：
①E与足量的NaOH水溶液共热+2NaOH$→_{△}^{水}$+CH3OH+NaBr
 
②E先在强碱溶液中充分水解后再酸化，利用所得产物合成高聚物的化学方程式为n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O
（5）NBS结构简式为，则关于NBS与D反应生成E的 说法错误的是 （　　）
a．该反应是加成反应
b．NBS的核磁共振氢谱中有一组吸收峰
c．加入适当的溶剂可以加快该反应的速率
d．D与液溴反应也能转化为纯净的E，只是会造成污染．
10．-种新型试剂常用于氧化降解溶液中的有机污染物（用X表 示），在一定条件下反应开始时其浓度为2.0×10-3mol•L-1，反应10 min后进行测定，测得数据如图1、图2所示，则下列有关说法正确的是（　　）
A．pH=2、温度为50℃、10 min时，X的物质的量浓度c（ X）为5.6×10-4mol•L-1
B．图2说明：任何条件下X降解率均随温度升高先增后减
C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80℃
D．图1说明：50℃时，X的降解率随溶液PH的增大而逐渐减小
9．K2Fe04是一种既能杀菌消毒，豕能聚凝净水的水处理剂，工业上制备该物质的反应为：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），则下列有关说法正确的是（　　）
A．该物质作净水处理剂与Cl2的作用原理完全相同
B．该反应表明碱性条件下ClO-氧化性强于FeO42-
C．上述反应中Fe（0H）3与ClO-的物质的量之比应为3：2
D．因为FeO32-可直接水解生成氢氧化铁胶体，故可做自来水的聚凝剂
8．利用太阳光能分解水制氢气是未来解决能源危机的理想方法之一．某研究小组设计了如图所示的循环系统实现光能分解水制氢气．反应过程中所需的电能由太阳光能电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用．则下列有关结论中不正确的是（　　）
A．外电路中每通过0.2 mol电子，电解池B中就会生成1.12L氧气
B．光催化反应池中离子反应式是：2Fe2++I2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$Fe3++2I-
C．电解池B中阴极反应式是：Fe3++e-═Fe2+
D．电解池A的阳极反应式是：2I--2e-═I2
7．化学与社会、生活密切相关，对下列一些现象或事实的解释合理的是（　　）
选项现象或事实解释
A热的纯碱溶液去油污效果 更好温度升高，增大了油脂在碳 酸钠溶液中的溶解度
B生活中的铝制品经久耐用常温时铝不与氧气反应
C氢氧化铁胶体通直流电，阴极颜色变深氛氧化铁胶体带正电荷，在电场力的作用下，胶体向阴极迁移
D二氧化破用作通讯光缆二氧化硅对光信号有良好的 传输性能
A．AB．BC．CD．D
6．用下列实验装置进行的相关实验，设计合理且能达到相应实验目的是 （　　）
A．
装置：石油的分馏
B．
装置：测定中和热
C．
装置：将浓氨水滴加到生石灰中制取氨气
D．
装置：加热氯化铵和消石灰混合物，制取并收集氨气
 0  167232  167240  167246  167250  167256  167258  167262  167268  167270  167276  167282  167286  167288  167292  167298  167300  167306  167310  167312  167316  167318  167322  167324  167326  167327  167328  167330  167331  167332  167334  167336  167340  167342  167346  167348  167352  167358  167360  167366  167370  167372  167376  167382  167388  167390  167396  167400  167402  167408  167412  167418  167426  203614 

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