7．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO反应来制备．
某实验小组在一个恒压密闭容器中加入0.20molCH3OH和0.22molCO气体，发生反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线I表示在5个不同温度下，均经过5min时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOHH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1
按要求回答下列问题：
（1）求工业制乙酸反应：CH3OH（g）?CH3COOH（l）△H-173.5kJ•mol-1
（2）在温度为T3时，从反应开始至5min时，用单位时间内物质的量变化表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
（3）在温度为T2时，该反应的平衡常数K=500，在T3温度下，C点时，v（正）=v（逆）
（4）曲线I在T1-T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
（5）在温度为T2时，往上述达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入0.12molCH3OH和0.06molCO混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=Qc=$\frac{1}{\frac{0.2}{4}×\frac{0.16}{4}}$=500=K．
（6）在温度为T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示，当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到T3，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后乙酸物质的量的变化总趋势曲线．
6．以石油裂解气X和有机化合物B为原料可以合成某有机高聚物J，X在标准状况下的密度为1.25g•L-1，X反应生成A，B的相对分子质量为32．合成聚合物J的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：

已知：Ⅰ、R-CHO+R′-CH2-CHO $→_{△}^{C_{2}H_{5}ONa}$
Ⅱ、
注：R、R′为烃基或氢原子，R′为烃基
（1）E中的含氧官能团的名称是：醛基；M的结构简式是：HOCH2CH2OH；
（3）写出A转化为C的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）有关上述转化关系图的物质中互为同系物的是①②
①A和B②C和D③E和F④H和I
（4）写出I-J的化学反应方程式nCH3CH=C（CH3）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$．
（5）结合题意，写出以题中的有机物C和D为原料合成化合物CH2=CHCOOH的线路流程．（合成路线流程图示
：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrCH2CH2Br）CH3CHO+HCHO$→_{△}^{C_{2}H_{5}Na}$CH2=CHCHO$→_{△}^{O_{2}/催化剂}$CH2=CHCOOH．
5．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，三种元素的最外层电子数之和等于Z的原子序数．Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Z原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．X、Y元素能与氢形成分子式为H2XY2、H4X2Y2等弱酸
B．化合物ZY2中只含有离子键
C．工业上可用X单质置换ZY得到Z单质
D．Y的氢化物的沸点比其下一周期的同族元素的氢化物的沸点低
4．（1）某烷烃A，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基．
①若A不是烯烃与氢气加成的产物，则A的名称为：2，2，4，4-四甲基戊烷；
②若A是炔烃与氢气加成的产物，则A的结构简式为：CH3CH2C（CH3）2C（CH3）3．
（2）某烃A 0.1mol 在氧气中充分燃烧后，可以生成22gCO2和9gH2O．试回答下列问题：
①若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构为．
②若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有3个甲基，则烃A可能的结构简式CH2=CHCH（CH3）2，CH3CH=C（CH3）2，CH3CH2C（CH3）=CH2其名称：3-甲基-1-丁烯，2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．
3．已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生 X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示．其他条件相同，温度分别为 T1、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示．下列叙述正确的是（　　）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v（X）=v （Y）=2 v （Z）
B．图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5%
C．T0 时，该反应的平衡常数为 33.3
D．该反应正反应的反应热△H＜0
2．X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，请填空（X、Y要用具体的元素符号表示）：
Ⅰ、若X是短周期最活泼的金属元素．
（1）25℃，用0.1000mol/L的XOH溶液滴定20.00mL
0.1000 mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是ABC
A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
B．在C点溶液中，c（H+）+c（HA）=c（OH-）
C.25℃，HA的电离平衡常数约为5.0×10-4
（2）一定条件下在体积不变的容器发生反应：2YO（g）+O2（g）?2YO2（g）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$．
已知K300℃＞K350℃，则该反应是放热反应．
②能说明该反应已达到平衡状态的是bc
a．v（YO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（YO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a．及时分离处YO2气体  b．适当升高温度   c．增大O2的浓度   d．选择高效催化剂
Ⅱ、若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
（3）已知在此温度下：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（I）△H=-aKJ/mol
HY（aq）?H+（aq）+Y-（aq）△H=+bKJ/mol
则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）△H=（b-a）kJ•mol-1．
（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为3Fe3O4+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
Ⅲ、若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂，写出制备含X元素且具有漂白性的某盐的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
1．已知相对分子质量为92，某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，它可合成多种重要的有机物，其转化关系如图 （部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，H是一种功能高分子聚合物．

已知：①（苯胺、易被氧化）
②
③
完成下列填空：
（1）X的结构简式是；
（2）阿司匹林的核磁共振氢谱有6组吸收峰；
（3）若从反应②中分离出F和G的混合液，采用中和滴定法测定F的转化率，则应选择的指示剂名称是酚酞；若 将G与F的混合液装在锥形瓶中，且滴定终点后读数俯视（其他操作正确），则测定结果将偏低（填“偏高、偏低、无影响”）．
（4）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应④的化学方程式是；
反应⑤的离子方程式是．
（5）若A为二氯取代物，请按流程图示例完成的流程图；
（6）符合下列条件的阿司匹林的同分异构体数目为9．
①含有苯环；②二元取代；③含两个酯基．
20．由乙烯和其他无机原料合成环状 化合物其合成过程如图（水及其他无机产物均已省略）：
请分析后回答下列问题：
（1）反应的类型分别是①加成反应 ②酯化反应
（2）D物质中的官能团为羧基
（3）C物质的结构简式OHC-CHO，物质X与A互为同分异物体，则X的结构简式为CH3-CHBr2，X的名称为1，1-二溴乙烷
（4）A→B的化学方程式（注明反应条件）CH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr．
19．（I）实验室制取乙烯的装置如图1所示，请回答：
（1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是往工业酒精中加入新制生石灰，然后蒸馏
（2）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
（3）反应的化学方程式是CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
（II）在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2，CO2，水蒸气和炭黑，确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过如图2实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）
（4）①中盛放的试剂分别为品红（填试剂名称）；能说明二氧化硫气体存在的现象是装置①中品红褪色，能确认含有乙烯的现象是装置③中品红不褪色，装置④中溶液褪色．
18．1mol分子组成为C3H8O的液态有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2L氢气（标准状况），则A分子中必有一个羟基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为CH3CH2CH2OH．A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B，反应的方程式为CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2+H2O；B通入溴水能发生加成反应，反应的方程式为CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br．
 0  167090  167098  167104  167108  167114  167116  167120  167126  167128  167134  167140  167144  167146  167150  167156  167158  167164  167168  167170  167174  167176  167180  167182  167184  167185  167186  167188  167189  167190  167192  167194  167198  167200  167204  167206  167210  167216  167218  167224  167228  167230  167234  167240  167246  167248  167254  167258  167260  167266  167270  167276  167284  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网