14．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 | |
| B． | 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 | |
| C． | 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 | |
| D． | 周期表中位置靠近的元素性质相似 |
．
$→_{△}^{浓硫酸}$
+（n-1）H2O
+2Br2→
+2HBr．
10．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得到分子式C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2-甲基丁烷，若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物结构简式可能是（ ）
| A． | CH3CH2CH2CH2CH2OH | B． |  | ||
| C． |  | D． |  |
8．
A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图．
（1）D的元素符号为O，常用于测定文物年代的同位素是146C．
（2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH3，离子为NH4+．
（3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N3-＞O2-＞Na+；
（4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
①写出Q的结构式：
②P的水溶液可作腐蚀剂H2O2的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．
①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
A、B、C、D、E均是常见短周期元素，其在周期表中的位置如图． | A | |||||
| B | C | D | |||
| E | |||||
（2）A与C可形成多种10电子微粒，其中分子为NH3，离子为NH4+．
（3）C、D、E的简单离子的半径大小顺序为N3-＞O2-＞Na+；
（4）A与C可形成两种常见的化合物，化合物P（相对分子质量为17）和化合物Q（相对分子质量为32）．
①写出Q的结构式：
②P的水溶液可作腐蚀剂H2O2的消除剂，其反应物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
（5）由A、B、C、D、E四种元素中的二种或二种以上元素组成的化合物X、Y、Z、W有如下转化关系：
，其中Y和Z在水溶液中存在的微粒种类相同．①X化合物中含有的化学键类型有离子键、共价键．
②反应X+Z→Y的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
③Y的水溶液中离子浓度的大小顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
7．常温下用aL pH=3的醋酸与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合得到溶液，下列叙述正确的是（ ）
0 167062 167070 167076 167080 167086 167088 167092 167098 167100 167106 167112 167116 167118 167122 167128 167130 167136 167140 167142 167146 167148 167152 167154 167156 167157 167158 167160 167161 167162 167164 167166 167170 167172 167176 167178 167182 167188 167190 167196 167200 167202 167206 167212 167218 167220 167226 167230 167232 167238 167242 167248 167256 203614
| A． | 若两种恰好中和，则一定是a=b | B． | 若混合液显碱性，则一定是b≥a | ||
| C． | 若混合液显中性，则可能有a＞b | D． | 若混合液显酸性，则可能有a≤b |
实验室中只有0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液，甲同学用下图所示操作配制100mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，指出其中的两处错误称取酸性高锰酸钾选用碱式滴定管、在容量瓶稀释浓溶液．