5．人体血液里存在重要的酸碱平衡：
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
下列说法不正确的是（ ）
CO2+H2O?H2CO3?H++HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH随c（HCO3-）：c（H2CO3）变化关系如表：
| c（HCO3-）：c（H2CO3） | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
| PH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
| A． | pH=7.30的血液中，HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 | |
| B． | 人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 | |
| C． | pH=7.00的血液中，c（H2CO3）＜c（HCO3-） | |
| D． | 正常人体血液中，HCO3-的水解程度大于它的电离程度 |
4．偏二甲肼
是运载火箭的主体燃料．C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（ ）
是运载火箭的主体燃料．C2H8N2物质中含碳碳单键的同分异构体共有（ ）| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
3．下面化学用语表达正确的有（ ）
①羟基的电子式：[
H]-
②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
④含有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
⑤铝离子的结构示意图：
⑥二氧化碳分子的比例模型：
①羟基的电子式：[
H]-②次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
③乙烯的最简式（实验式）：CH2=CH2
④含有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
⑤铝离子的结构示意图：
⑥二氧化碳分子的比例模型：
| A． | 2个 | B． | 3个 | C． | 4个 | D． | 5个 |
1．
乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（ ）
乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（ ）| A． | N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O | |
| B． | 若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol | |
| C． | M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl |
20．
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）| 选项 | 甲 | 乙 | 丙 | 戊 |
| A | NH3 | O2 | NO | H2O |
| B | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
| C | Al（OH）3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 过量CO2 |
| D | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
19．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的 | |
| B． | 为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 | |
| C． | 海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 |
18．
一定条件，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法中不正确的是（ ）
一定条件，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法中不正确的是（ ）| A． | 导线中电子转移方向为C到A | |
| B． | 阳极生成2.8mol气体时，转移电子为11.2mol | |
| C． | 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12 | |
| D． | 该储氢装置的电流效率η=64.3%（η=$\frac{生成目标产物消耗的电子数}{转移的电子总数}$×100%） |
Ⅰ．浓硝酸与浓盐酸混合过程中会产生少量的气体单质X、化合物M和无色液体，化合物M中所有原子均达到8电子的稳定结构．2molM加热分解生成lmol X和2mol无色气体Y，Y遇到空气呈现红棕色．
．
16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178°C时升华．下列说法不正确的是（ ）
0 167039 167047 167053 167057 167063 167065 167069 167075 167077 167083 167089 167093 167095 167099 167105 167107 167113 167117 167119 167123 167125 167129 167131 167133 167134 167135 167137 167138 167139 167141 167143 167147 167149 167153 167155 167159 167165 167167 167173 167177 167179 167183 167189 167195 167197 167203 167207 167209 167215 167219 167225 167233 203614
| A． | Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M | |
| B． | M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同 | |
| C． | X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键 | |
| D． | 将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2 |