题目内容

1．乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示．该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．下列说法不正确的是（　　）
A．N电极上的电极反应式：HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CH0+H2O
B．若有2molH+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1mol
C．M电极上的电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
D．乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl

分析 A、N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO；
B、2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式计算；
C、根据质子的移动方向，确定M电极是阳极，阳极上发生失电子的氧化反应；
D、氯气具有氧化性，能将醛基氧化为羧基，据此书写方程式即可．

解答 解：A、N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，故A正确；
B、2mol H+通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸为2mol，故B错误；
C、根据质子的移动方向，确定M电极是阳极，阳极上发生失电子的氧化反应：2Cl--2e-═Cl2↑，故C正确；
D、氯气具有氧化性，能将醛基氧化为羧基，乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式为：Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了电解池原理的分析应用，把握电解池原理以及电解过程中电子守恒的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．苯是重要的有机化工原料．下列关于苯的性质说法正确的是（　　）
A．常温常压下为气体B．能发生氧化反应
C．不能发生取代反应D．易溶于水
18．CO2是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用化石能源，控制CO2排放，探索CO的循环利用是保护环境，促进经济科持续发展的重要举措．
（1）在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2mol CO2，3mol H2，发生反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-490KI/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示．

①能说明该反应已达到平衡状态的是A
A．CO2（g）体积分数在混合气体中保持不变
B．单位时间内有1.2mol H-H断裂，同时有0.8mol O-H键生成
C．混合气体的密度不随时间变化
D．当体系中c（H2O）：c（CH3OH）=l：l，且保持不变
②下列措施能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD
A．升高温度   B．恒温恒容充入Hc（g）   C．使H2O（g）变成H2O（l）
D．恒温恒容下，再充入2mol CO2，3mol H2
③计算该温度下此反应的平衡常数K=0.2；若使K=1应采取的措施是D
A．增大压强B．恒压加入一定量H2C．恒容通入CO2D．降低温度E．升高温度
（2）如图2所示：用某甲醇燃料电池作电源电解饱和食盐水．
①写出电极N发生的反应式：O2+4e-+4H+=2H2O
②若食盐水体积为300Ml，电解过程溶液体积变化忽略不计，常温下测得PH=13时，理论上消耗甲醇质量为0.16g．
9．某有机物m g与过量钠反应生成V L气体．该有机物m g与过量小苏打反应，生成相同状况下的气体V L．则此有机物可能是下列中的（　　）
A．HO（CH2）2CHOB．HO（CH2）2COOHC．HOOCCOOHD．（CH3）3CCOOH
16．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其 中X与Y能形成两种物质，且常温下均为液体．W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于 X、M形成的水溶液．已知W与M形成的物质在178°C时升华．下列说法不正确的是（　　）
A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z＞W＞M
B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同
C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键
D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2
6．日本的核泄漏引起了人们对核能的恐慌，也加剧了人类对化石燃料的依赖，化石燃料特别是煤的使用不会加剧环境污染，工业上常把煤进行汽化、液化处理，使煤变成清洁能源，煤的一种转化流程图如图：

（1）随着反应的进行，乙池的电解质溶液的pH不变（填“增大、减小、不变”）；甲池中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）已知在常温常压下：①CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H═-442.8kJ/mol．
（3）C（s）和H2O（g）在一定条件下反应可得到H2等清洁燃料．将不同量的C（s）和H2O（g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），不同温度下得到三组数据：
实验组温度/C起始量/mol平衡量/mol达平衡所需时间/min
CH2OH2CO
1650421.6…6
290063…1.53
3900…………1
①实验2条件下平衡常数K=0.75；若实验2中分离出1molH2O（g），则H2O（g）的转化率将增大（填“增大、减小、不变”）；
②若实验3起始时充入的是CO（g）和H2（g），且达平衡时实验2、3中CO的体积分数相同，则起始时c（H2）==1.5mol/L．
13．从下列实验事实所得出的相应结论正确的是（　　）
实验事实结论
①将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2
②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常温下白磷自燃而氮气在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N
⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+
A．①②③B．①③⑤C．②③⑤D．③④⑤
10．血红蛋白是高等生物体内负责运载氧的一种蛋白质（缩写为HB或HGB）．与正常血红蛋白相比，硫血红蛋白不能与氧呈可逆的结合，因此失去携带氧的能力．如图1所示为硫血红蛋白的结构．请回答下列问题：

（1）硫血红蛋白中所含非金属元素中电负性最大元素是O，第一电离能最大的元素的原子是N．
（2）根据等电子体原理推断氧元素的一种同素异形体O3是极性分子（填“极性”或“非极性”）．浓硫酸粘度较大的原因是分子间可以形成氢键．
（3）硫血红蛋白中C原子的杂化方式为sp2、sp3．在图2中用“→”标出N和Fe2+形成的配位键．
（4）铁的金属密堆积方式为体心立方结构，结构如图2所示．则晶胞中铁原子的配位数为8．如果铁原子的半径为r pm，列式并计算出该堆积方式的空间利用率$\frac{2×\frac{4}{3}×π×r{\;}^{3}}{（\frac{4\sqrt{3}r}{3}）^{3}}$×100%．
11．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．1，2-二甲基己烷
C．2-甲基-4-乙基庚烷D．2，3-二乙基-4-甲基己烷

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