14．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是（　　）
容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2O2SO3
甲210放出热量：Q1
乙1.80.90.2放出热量：Q2
A．两容器中反应的平衡常数不相等
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
C．197＞Q1＞Q2
D．生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ
13．工业上生产金属钛的方法很多．以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
 
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是绿矾、硫酸．
（3）反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）+2C（s）=TiCl4（g）+2CO（g）△H1=-72kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2 （g）=TiCl4（g）+O2 （g）△H2=+38.8kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△△H3=+282.8kJ•mol-1
①反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）在高温下能够自发进行的原因是△S＞0（或熵增加）．
②反应C（s）+O2（g）=CO2 （g）的△H=-393.6 kJ/mol．
（5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛．①写出阳极所发生反应的电极反应式：2O2--4e-=O2↑或C+2O2--4e-=CO2↑．
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）
制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO═2Ca+O2↑，2Ca+TiO2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$Ti+2CaO，由此可见，CaO的量不变．
12．最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）
A．该元素原子的中子数为112B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的核外电子数为112D．该元素原子的核电荷数为277
11．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg?MgCl2+2Rb（g），对于此反应的进行能给予正确解释的是（　　）
A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷
B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移
C．MgCl2的热稳定性不如Rb强
D．铷的单质状态较化合态更稳定
10．一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g））?cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L．若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则a：b：c：d为（　　）
A．3：1：2：1B．1：3：2：2C．1：3：1：2D．3：1：2：2
9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为       （　　）
A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ
8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，一段时间后加入0.1摩尔的 Cu（OH）2恢复到电解前的状态，则：电解是如何进行的？写出电极反应式先是电解硫酸铜和水，再电解水，阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑．
7．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH．请回答下列问题：
（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液    b、Ba（OH）2溶液     c、稀盐酸．其中合理的加入顺序为b、a、c（填写序号）；
（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体．这时溶液中NaOH的物质的量浓度为0.05mol/L（设电解时溶液的体积不变）．
6．二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：
（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H1=-90.1kJ•mol-1
（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJ•mol-1
水煤气变换反应：
（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ•mol-1
二甲醚合成反应：
（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=-24.5kJ•mol-1
由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-204.7kJ•mol-1．
5．捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）═NH4HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）═2NH4HCO3（aq）△H3
△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1．
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