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9．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为       （　　）
A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ

分析 化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算．

解答 解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，则：4×121kJ=4×463kJ-（2Q+496kJ），解得Q=436KJ，
故选C．

点评 本题考查反应热的相关计算，难度不大．要注意平时基础知识的积累．

练习册系列答案
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19．用加热的方法可分离的物质组是（　　）
A．碘和NH4Cl固体B．NH4Cl和食盐固体混合物
C．碳酸氢铵和过氧化钠D．NH4Cl和消石灰固体混合物
20．在实验室中，除去Cl2中混有的水蒸汽和HCl气体，选用药品及顺序正确的是（　　）
A．水、碱石灰（CaO+NaOH）B．饱和食盐水、浓H2SO4
C．无水CaCl2、饱和食盐水D．饱和食盐水、碱石灰
17．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加 入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，反应后得到的溶液呈黄色．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3 +3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl
此反应属于复分解反应．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应．这个实验可以用来区别胶体和溶液．
（4）取乙烧杯中少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉．
②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液颜色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用离子方程式表示）．
4．使5.6LCO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48L气体（标准状况下），这4.48L气体的质量为（　　）
A．8.8gB．6.4gC．8.2gD．6.2g
14．相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 实验测得有关数据如下：下列判断中正确的是（　　）
容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2O2SO3
甲210放出热量：Q1
乙1.80.90.2放出热量：Q2
A．两容器中反应的平衡常数不相等
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＜乙
C．197＞Q1＞Q2
D．生成1molSO3（l）时放出的热量等于98.5kJ
1．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）
A．水和乙醇可以完全互溶
B．溴化氢比碘化氢稳定
C．干冰易升华
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
18．下列各有机物，互为同系物的是（　　）
A．油酸与硬脂酸B．丙烯酸（CH2CHCOOH）与油酸
C．甲酸与苯甲酸D．甲醇与乙二醇
19．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）
A．B．C．D．

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