14．铜有两种天然同位素${\;} {29}^{63}$Cu和${\;} {29}^{65}$Cu.已知铜元素的近似相对原子质量为63.5.则${\;} {29}^{63}$Cu的原子个数百分数是( ——青夏教育精英家教网——

14．铜有两种天然同位素${\;}_{29}^{63}$Cu和${\;}_{29}^{65}$Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则${\;}_{29}^{63}$Cu的原子个数百分数是（　　）

13．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	+2	-2

	A．	R的氧化物对应的水化物可能具有两性
	B．	离子半径大小：r（M³⁺）＞r（T^2-）
	C．	X单质在氧气中燃烧生成XO₃
	D．	L、X形成的简单离子核外电子数相等

12．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（　　）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH₃
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al（OH）₃．

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	pH=4的0.1 mol•L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
	B．	NaHSO₃和NaHCO₃两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）
	C．	常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①（NH₄）₂CO₃②（NH₄）₂SO₄③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中c（NH₄⁺）：①＜③＜②
	D．	常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH）

10．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，杂质为Fe₂O₃和SiO₂）为原料冶炼铝的工艺流程之一为：下列叙述不正确的是（　　）

	A．	沉淀甲为SiO₂
	B．	生成沉淀乙的反应为：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
	C．	溶液乙中含有AlO₂^-
	D．	反应③为：2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=2×10^-10mol/L
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

8．（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）在粗制CuSO₄•5H₂O晶体中常含有杂质Fe²⁺．在提纯时为了除去Fe²⁺，常加入合适氧化剂，使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质可采用的是B
A．KMnO₄　 B．H₂O₂　　 C．氯水　　 D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe（OH）₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH不可选用下列中的AB
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．CuO D．Cu（OH）₂
（3）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe³⁺而不损失Cu²⁺的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol•L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0mol•L^-1，则Cu（OH）₂开始沉淀时溶液的pH为4，Fe³⁺完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）

7．次氯酸钙在空气中显漂白性Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO．

6．偏铝酸钠溶液中加少量盐酸离子方程式为AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．

5．某学生用如图装置做浓硫酸和木炭反应的实验并检验有CO₂和SO₂两种气体生成．

回答下列问题：
（1）A装置中反生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）装置B的作用是检验SO₂．
（3）装置C中酸性KMnO₄溶液用于除去SO₂，其目的是甲．（从下列项中选择“甲”、“乙”或“丙”）
甲：防止SO₂干扰CO₂的检验乙：吸收CO₂气体丙：检验SO₂
（4）装置D中品红溶液不褪色，可证明SO₂SO₂已除尽．
（5）装置E的现象是石灰水变浑浊，E中发生反应的离子方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O．

0 166992 167000 167006 167010 167016 167018 167022 167028 167030 167036 167042 167046 167048 167052 167058 167060 167066 167070 167072 167076 167078 167082 167084 167086 167087 167088 167090 167091 167092 167094 167096 167100 167102 167106 167108 167112 167118 167120 167126 167130 167132 167136 167142 167148 167150 167156 167160 167162 167168 167172 167178 167186 203614