铜有两种天然同位素${\;} {29}^{63}$Cu和${\;} {29}^{65}$Cu.已知铜元素的近似相对原子质量为63.5.则${\;} {29}^{63}$Cu的原子个数百分数是( )A．75%B．25%C．50%D．45% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

14．铜有两种天然同位素${\;}_{29}^{63}$Cu和${\;}_{29}^{65}$Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则${\;}_{29}^{63}$Cu的原子个数百分数是（　　）

A．

75%

B．

25%

C．

50%

D．

45%

分析元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值．设⁶³Cu原子的原子个数百分比为x，则⁶⁵Cu的原子个数百分比为1-x，则63x+65（1-x）=63.5，以此来解．

解答解：设⁶³Cu原子的原子个数百分比为x，则⁶⁵Cu的原子个数百分比为1-x，
铜的相对原子质量为63.5，则
63x+65（1-x）=63.5，
解得x=75%，
故选A．

点评本题考查相对原子质量的有关计算，难度不大，把握元素相对原子质量的定义及计算式为解答的关键．

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5．已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO₃、NO₃^-都是平面三角形．那么下列分子或离子中与SO₄^2-有相似结构的是（　　）

N₃^-

如图a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，如：C与a组合，用于制取气体．
（1）A与c组合，用于制取气体；
（2）D与d组合，用于添加酒精．

2．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?3C（g）达到平衡时，测得C（A）为0.5mol/L在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得C（A）为0.3mol/L，则下列判断不正确的是（　　）

	A．	混合气体密度一定减小		B．	平衡一定向逆反应方向移动
	C．	化学计量数：m+n＜3		D．	物质C的体积分数减小了

9．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．
I．已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液无法确定（选填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“无法确定”）．
（2）某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是BC．
A．c（H⁺）•c（OH^-）=1×10^-14
B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）
D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol/L
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）△H＞0．
①降低温度时，K_sp减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺）增大．
③测得25℃时，CaA的K_sp为2.0×10^-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl₂溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca²⁺）=0.1mol/L，则溶液中c（A^2-）=2×10^-10mol/L
Ⅱ．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进
行处理．常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃
其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）═Cr³⁺ （aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．

19．下列物质：①氢氟酸；②浓H₂SO₄；③烧碱溶液；④Na₂CO₃固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO₃，其中在一定条件下能与SiO₂反应的有（　　）

6．25℃时，在0.01 mol•L^-1的硫酸溶液中，水电离出的H⁺浓度是（　　）

	A．	5×10^-13 mol•L^-1		B．	0.02 mol•L^-1
	C．	1×10^-7 mol•L^-1		D．	1×10^-12 mol•L^-1

3．现有下列物质：①碳酸钠 ②氧化钠 ③二氧化硅 ④铁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钙 ⑦硫酸．请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于单质的是④⑤；属于氧化物的是②③；属于碱的是⑥；属于盐的是①．
（2）按溶解性分类，属于易溶物的是①②⑦；属于难溶物的是③④⑤；属于微溶物的是⑥．
（3）按常温状态分类，属于固态的是①②③④⑥；属于液态的是⑦；属于气态的是⑤．

4．（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应制氯气．也可用KMnO₄跟浓盐酸反应制氯气．KMnO₄是常用的氧化剂．在酸性条件下，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学方程式是2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O．
（2）历史上曾用“地康法”制氯气．这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气．这一反应的化学方程式为：4HCl+O₂$\frac{\underline{\;CuCl_{2}\;}}{450℃}$2Cl₂↑+2H₂O．
（3）从氯元素化合价的变化看，以上三种方法的共同点是都属于氧化还原反应，氯元素的化合价从-1升到0价．
（4）比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序为：KMnO₄＞MnO₂＞O₂．