18．根据周期表对角线规则.回答下列问题:2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O．(2)BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别．——青夏教育精英家教网——

18．根据周期表对角线规则，回答下列问题：
（1）写出Be（OH）₂与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O．
（2）BeCl₂溶液和MgCl₂溶液可用试剂NaOH溶液加以鉴别．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，ⅦA元素的第一电离能从上到下逐渐减小
	B．	电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
	C．	氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道
	D．	NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

16．原子序数小于10的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离子可能是（　　）

15．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关．氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶下列说法正确的是（　　）

	A．	两粒子的1s能级上电子的能量相同
	B．	两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
	C．	两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
	D．	两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

14．X、Y两元素可形成X₂Y₃型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）

	A．	X：3s²3p¹Y：3s²3p⁵		B．	X：3d⁶4s²Y：2s²2p⁴
	C．	X：3s²3p² Y：2s²2p⁴		D．	X：3s² Y：2s²2p³

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	所有的非金属元素都分布在P区
	B．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
	C．	原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	D．	元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

12．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）

	A．	在AsCl₅分子中，各原子最外层都达到了8电子稳定结构
	B．	砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子
	C．	砷的氢化物的化学式为AsH₃，它是一种强氧化剂
	D．	Na₃AsO₄溶液的pH大于7

11．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（　　）

	A．	1s²2s²2p⁴		B．	1s²2s²2p⁶3s²3p³
	C．	1s²2s²2p³		D．	1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

10．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，其结构简式为：

（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能a、b （填代号）．
a．使溴的四氯化碳溶液褪色
b．使酸性KMnO₄溶液褪色
c．与银氨溶液发生银镜反应
d．与Na₂CO₃溶液作用生成CO₂
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生如图下列反应：

提示：已知反应：R-CH₂-COOH+Cl₂$\stackrel{红磷}{→}$

+HCl
据以上信息回答（2）～（4）题：
（2）B→D 的反应类型是加成反应（或还原反应）
（3）E的结构简式为

（4）F→G 的化学方程式是

（5）符合下列要求的E的同分异构体有6种，任写出其中的两种：

（其中两种）
Ⅰ．属于芳香酯Ⅱ．苯环上有两种不同环境的氢原子．

9．有机物X（

）广泛存在于水果中，尤以苹果、葡萄、西瓜、山
楂内为多．
（1）有机物中X中含有的官能团名称是羧基、羟基；在一定条件下有机
物X可发生化学反应的类型有BDF（填序号）；
A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应
D．酯化反应 E．加聚反应 F．中和反应
（2）下列物质与X互为同分异构体的是AD（填序号）

0 166941 166949 166955 166959 166965 166967 166971 166977 166979 166985 166991 166995 166997 167001 167007 167009 167015 167019 167021 167025 167027 167031 167033 167035 167036 167037 167039 167040 167041 167043 167045 167049 167051 167055 167057 167061 167067 167069 167075 167079 167081 167085 167091 167097 167099 167105 167109 167111 167117 167121 167127 167135 203614