8．在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质．图中:①为氯气发生装置,②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液.并置于水浴中,③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液.并置于——青夏教育精英家教网——

8．在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有B（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同．
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．右图中符合该晶体溶解度曲线的是M（填写编号字母）．
（3）本实验中制取氯酸钾的离子方程式是3Cl₂+6OH^-=ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．

7．下列实验中不能出现沉淀现象的是（　　）

	A．	NO₂ 和SO₂气体同时通入BaCl₂溶液中
	B．	SO₂气体通入BaCl₂溶液中
	C．	SO₂气体通入Ba（NO₃）₂溶液中
	D．	SO₂气体和过量NH₃ 同时通入BaCl₂溶液中

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液与少量的NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	次氯酸钙溶液中通入少量SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO
	C．	金属钾与水反应：K+H₂O═K⁺+OH^-+H₂↑
	D．	硫酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：H⁺+OH^-═H₂O

5．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（　　）

	A．	装置中阳极上析出红色固体
	B．	装置的待镀铁制品应与电源负极相连
	C．	装置中粗铜应与电源负极相连
	D．	装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

4．在NH₄Cl饱和溶液中分别加入①Mg；②NH₄Cl（固）；③NH₄HCO₃；④H₂O；⑤氯水；⑥Cu．能使该溶液的pH值增大的是（　　）

3．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L^-1 的硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是（　　）

2．向含有n gHNO₃的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO₃只被还原为NO，则n：m不可能的为（　　）

1．据最新报道，放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho可有效地治疗肝癌．该同位素原子内的中子数与核外电子数之差为（　　）

20．同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄，下列判断正确的是（　　）
①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小
④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱．

19．已知短周期元素的离子_aB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径 B＞D＞C
	B．	原子序数 d＞c＞a
	C．	离子半径 C＞D＞B
	D．	原子结构的最外层电子数目 B＞D＞C

0 166936 166944 166950 166954 166960 166962 166966 166972 166974 166980 166986 166990 166992 166996 167002 167004 167010 167014 167016 167020 167022 167026 167028 167030 167031 167032 167034 167035 167036 167038 167040 167044 167046 167050 167052 167056 167062 167064 167070 167074 167076 167080 167086 167092 167094 167100 167104 167106 167112 167116 167122 167130 203614