题目内容
7．下列实验中不能出现沉淀现象的是（ ）| A． | NO2 和SO2气体同时通入BaCl2溶液中 | |
| B． | SO2气体通入BaCl2溶液中 | |
| C． | SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中 | |
| D． | SO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中 |
分析 A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；
C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；
D．SO2气体和过量NH3 在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．
解答 解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；
B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；
C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
D．SO2气体和过量NH3 同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
17．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理（如图）：
已知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g．
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图1所示．
（1）图中冷凝管的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是便于控制温度和使容器受热均匀．
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（如图2）．
（3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（4）测定白色固体的熔点，发现其在115°C开始熔化，达到130°C时仍有少量不熔．该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容．
【纯度测定】称取1.220g白色晶体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．
（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为96%．
已知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm3；苯甲酸的熔点为122.4°C，在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g．
【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL1mol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图1所示．
（1）图中冷凝管的进水口为a（填“a”或“b”）．支管的作用是平衡压强，便于甲苯顺利滴入三颈烧瓶．
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是B（填字母）．
A．50mL B．100mL C．200mL D．250mL
相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是便于控制温度和使容器受热均匀．
【分离产品】该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯（如图2）．
（3）操作Ⅰ的名称是分液；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是蒸馏．
（4）测定白色固体的熔点，发现其在115°C开始熔化，达到130°C时仍有少量不熔．该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确，请完成表中内容．
| 序号 | 实验方案 | 实验现象 | 结论 |
| ① | 将白色固体加入水中，加热溶解，冷却结晶、过滤． | 得到白色晶体和无色溶液 | ╲ |
| ② | 取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液． | 生成白色沉淀 | 滤液含Cl- |
| ③ | 干燥白色晶体，加热使其熔化，测其熔点． | 白色晶体在122.4℃左右时完全熔化 | 白色晶体是苯甲酸 |
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
| 体积（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
18．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，既可用来鉴别乙烷和乙烯，又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（ ）
| A． | 通入足量溴水中 | B． | 分别在空气中燃烧 | ||
| C． | 通入酸性高锰酸钾溶液中 | D． | 在一定条件下通入氢气 |
15．下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）
| A． | 在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器 | |
| B． | 熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚 | |
| C． | 蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热 | |
| D． | 在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果 |
2．向含有n gHNO3的稀硝酸中加入m g铁粉，充分反应后铁粉、硝酸均无剩余．若HNO3只被还原为NO，则n：m不可能的为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 5：1 | C． | 4：1 | D． | 9：2 |
+2NaOH$\stackrel{醇△}{→}$
+2NaBr+2H2O．
．
+O2$→_{△}^{催化剂}$2
+2H2O．
．
19．按要求回答下列问题：
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是C．
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
当向含相同浓度Cu2+、Mg2-、Fe2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]＜Ksp[（Mg（OH）2]（填“＞”、“二”或“＜”）．
（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是C．
A．溶液中导电粒子的数目减少
B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
C． 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小
（2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列正确的是AD．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（3）几种离子开始沉淀时的pH如下表：
| 离子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
| pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
16．下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ）
| A． | 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下 | |
| B． | 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 | |
| C． | 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水 | |
| D． | 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤 |
17．经测定乙烯的乙醇溶液中，氧的质量分数为20%，则此溶液中氢的质量分数为（ ）
| A． | 75% | B． | 13.6% | C． | 20% | D． | 25% |