7．现有一种烃可表示为该烃主链的碳原子数应是( )A．11B．9C．10D．12——青夏教育精英家教网——

7．现有一种烃可表示为

该烃主链的碳原子数应是
（　　）

6．一同学用某种粗盐（主要含有泥沙、CaCl₂、MgCl₂等物质）进行提纯实验，步骤如图所示．

请回答下列问题：
（1）步骤①的操作名称是过滤．
（2）步骤②中加入过量Na₂CO₃发生的化学反应方程式是CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓、MgCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+MgCO₃↓．
（3）步骤③中加入适量盐酸的目的是除去溶液中的碳酸钠，判断加入盐酸“适量”的方法是恰好不再产生气体．
（4）步骤④蒸发液体时要用玻璃棒不断搅拌液体，目的是防止局部过热造成液滴飞溅．进行NaCl溶液蒸发时，有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．

工业上将S0₂转化为SO₃是在接触室（如图）里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成．温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换．中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是（　　）

	A．	电解水		B．	实验室制取少量氨气
	C．	测定中和热		D．	制取乙酸乙酯

4．为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计如下实验方案：

（1）操作①为（加水）溶解；
（2）操作②～④加入的试剂可以为Ba（NO₃）₂、K₂CO₃、KOH．
（3）如何判断SO₄^2-已除尽，简述实验操作取少许滤液，先加入盐酸酸化，再向其中加入少量Ba（NO₃）₂溶液，若不变浑浊，表明SO₄^2-已除尽；
（4）实验过程中产生的多次沉淀不需要（填“需要”或“不需要”）多次过滤，理由生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化．
（5）该同学设计的实验方案不合理（填“合理”或“不合理”），理由是调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl^-．

3．KCl样品中含有少量KOH、K₂SO₄和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作

（1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl₂或Ba（OH）₂，其作用是除去SO₄^2-（填离子符号），检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加氯化钡或氢氧化钡溶液，若无白色沉淀产生，则原溶液中SO₄^2-除尽，反之则未除尽
（2）加入试剂Ⅱ时发生反应的化学方程式为BaCl₂+K₂CO₃=2KCl+BaCO₃↓或Ba（OH）₂+K₂CO₃=2KOH+BaCO₃↓
（3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂Ⅲ已经过量，可以选用B（填字母）．
A．AgNO₃B．pH试纸 C．K₂CO₃溶液．

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）工业制硫酸时所用硫铁矿的主要成分为FeS₂，其中硫元素的化合物为-1．
（2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷器，其作用是使浓H₂SO₄与SO₃充分接触，有利于SO₃的吸收．
（3）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有D（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎       B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度          D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行            F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（4）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{催化剂}{→}$2SO₃（g）△H=-98.3kJ•mol^-1在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为99.75%．
（5）某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的NaSO₄溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中a表示阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A-E分别代表生产中的原料或产品．其中C是硫酸，则A是NaOH溶液，E是氢气．
②阳极的电极反应式为SO₃^2--2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-．

1．硫酸是一种应用非常广泛的化工原料，其生产工艺与原料有紧密关系．目前主要有如图（1、2）所示的两种工艺：

（1）H₂SO₄的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面ABD（填序号）
A．过磷酸钙的制备         B．铅蓄电池的生产
C．橡胶的硫化             D．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
（2）若沸腾炉中每燃烧0.12Kg FeS₂会放出853KJ热量，写出此状况下FeS₂燃烧的热化学方程式4FeS₂（s）+11O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3412 kJ•mol^-1．
（3）两工艺中都用了接触室和吸收塔，为充分利用反应放出的热量，接触室中要安装热交换器（填设备名称）．从吸收塔出来的尾气一般要进行的一种处理是用石灰水或氨水吸收
（4）下列操作与操作的主要原因都正确的是BD（填序号）
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．SO₃从吸收塔底部通入，因为吸收SO₃采取逆流的形式
C．SO₂氧化为SO₃时需要使用催化剂，这样可提高SO₂转化率
D．SO₃用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，提高SO₃吸收率
（5）为使硫黄充分燃烧，经流量计1 通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂ 转化率，经流量计2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5 倍，则生产过程中流经流量计1 和流量计2 的空气体积比应为6：5（空气中氧气的体积分数按0.2计）．
（6）工艺 I与工艺 II相比，主要差异为AC（填序号）．
A．耗氧量减少   B．二氧化硫的转化率提高   C．产生的废渣减少   D．不需要使用催化剂
（6）若浓硫酸吸收SO₃得到H₂SO₄•SO₃，则将1Kg 98%的浓硫酸充分吸收SO₃后所得产物进行稀释，可以得到2.22Kg 98%的浓硫酸．

如图为以惰性电极进行电解的装置：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极反应式和总反应方程式：
A：Cu²⁺+2e^-═Cu，B：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，总反应方程式：CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑；
C：2Ag⁺+2e^-═2Ag，D4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，总反应方程式：4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑；
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量之比为2：2：4：1．

10．（1）键线式

表示的分子式为C₆H₁₄，名称是2-甲基戊烷，从碳骨架来看，属于烷烃．它的含四个甲基的同分异构体的结构简式为

中含有的官能团的名称为羟基、酯基，分子式为C₈H₈O₂．
（3）写出丁烷的同分异构体的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₃，（CH₃）₂CHCH₃．
（4）对含有杂质的工业乙醇进行蒸馏的装置中，用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

9．（1）用系统命名法命名下列有机物：

4-甲基-3-乙基-2-己烯；

2，2，3-三甲基戊烷；

1，4-二乙基苯．
（2）根据名称写结构简式：
2，4-二甲基己烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃； 4-甲基-1-戊烯CH₂=CHCH₂CH（CH₃）₂；对甲基苯乙炔

0 163957 163965 163971 163975 163981 163983 163987 163993 163995 164001 164007 164011 164013 164017 164023 164025 164031 164035 164037 164041 164043 164047 164049 164051 164052 164053 164055 164056 164057 164059 164061 164065 164067 164071 164073 164077 164083 164085 164091 164095 164097 164101 164107 164113 164115 164121 164125 164127 164133 164137 164143 164151 203614