题目内容
5．
工业上将S02转化为SO3是在接触室（如图）里进行的，中部是一个热交换器，它是用导热性能好的管状材料制成．温度低的气体从管外流过；经上层催化反应后的热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交换． 中学化学实验中也有许多需要进行热交换，下列实验中不需要进行热交换的是（ ）| A． | 电解水 | B． | 实验室制取少量氨气 | ||
| C． | 测定中和热 | D． | 制取乙酸乙酯 |
分析 热交换指将热流体的部分热量传给冷流体，使流体温度达到工艺流程规定的指标，据此进行分析．
解答 解：热交换指将热流体的部分热量传给冷流体，使流体温度达到工艺流程规定的指标，反应BCD都需要加热，故都需要进行热交换，选项A是在通电的条件下进行，故不需要进行热交换，
故选A．
点评 本题考查热交换的应用，注意反应发生的条件是解题关键，本题难度中等．
练习册系列答案
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6．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 无法确定沉淀C的成分 | |
| B． | 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- | |
| C． | 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42- | |
| D． | 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+ |
7．下列实验操作可以达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | 验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 | 将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 |
| B | 检验淀粉水解产物的还原性 | 取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜 |
| C | 检验溴乙烷中的溴元素 | 取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现浅黄色色沉淀 |
| D | 证明溴乙烷消去反应有乙烯生成 | 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．某烷烃的相对分子质量为86，跟Cl2反应生成的一氯代物只有两种，则它的结构简式、名称完全正确的是（ ）
| A． | CH3（CH2）4CH3 己烷 | B． | （CH3）2CHCH（CH3）2 2，3-二甲基丁烷 | ||
| C． | （C2H5）2CHCH3 2-乙基丁烷 | D． | C2H5C（CH3）3 2，2-二甲基丁烷 |
如图为以惰性电极进行电解的装置：
10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．
（1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K3Cr2Cl9．
（1）含CrO42-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2+．卫视废水处理后CrO42-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba2+的浓度不小于2.4×10-4 mol•L-1．
②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3．
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO42-有$\frac{10}{11}$转化为Cr2O72-，CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O；酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1．
（2）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr2O72-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，实验数据记录如表；
| 实验数据 实验序号 | （NH4）2Fe（SO4）2溶液体积读数/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | |
| 第一次 | 0.30 | 15.31 |
| 第二次 | 0.20 | 15.19 |
17．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，不可以向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加热 | |
| B． | 甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 | |
| C． | 醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物 | |
| D． | 迷迭香酸的结构为 它可以发生酯化、水解、加成等反应 |
14．下列比较中正确的是（ ）
| A． | 沸点：H2S＞H2O | B． | 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 | ||
| C． | 碱性：KOH＞Mg（OH）2＞NaOH | D． | 还原性：K＞Na＞Mg |