6．某化学兴趣小组利用以下路线合成有机化合物M:已知:R-C≡CH+R′-Br$→ {K {2}CO {3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr(1)B中官能团的名称是碳碳双键和羧基.E的化学名称是——青夏教育精英家教网——

6．某化学兴趣小组利用以下路线合成有机化合物M：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）B中官能团的名称是碳碳双键和羧基，E的化学名称是苯乙炔．
（2）M的结构简式为

，由D生成E的反应类型是消去反应．
（3）写出C与足量NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式：

．
（4）2分子A在一定条件下反应生成一种含有3个六元环的化合物，该生成物的结构简式为

．
（5）同时满足下列条件的A的同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
①属于芳香族化合物；
②能与碳酸氢钠溶液反应生成CO₂；
③在一定条件下能发生催化氧化，且其产物能发生银镜反应．
（6）以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂可以合成3-己炔，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

5．按要求填空
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H₂的43倍，其分子式为C₆H₁₄．
（2）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为6．
（3）萘的结构式为

它的二氯代物又有10种，立方烷

它的六氯代物有3种．
（4）

分子中最多有25个原子共面．

4．下列表示正确的是（　　）

	A．	用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-566.0kJ•mol^-1
	C．	含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Br^-、NH₄⁺可共存
	D．	在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-

3．有机物A的分子式为C₄H₈O₃，一定条件下相同质量的A遇NaHCO₃溶液、Na均能产生气体．且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（　　）

2．下列物质的颜色叙述正确的是（　　）

Fe₂O₃-黑色

Na₂O₂-白色

Fe（OH）₂-灰绿色

1．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：Co³⁺、CN^-、6．
（3）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄； H₃PO₄＞H₃PO₃．
（5）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH₃中心原子的杂化方式为sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF₃分子中，中心原子的杂化方式为sp²杂化，分子的立体构为平面三角形．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

20．反应 C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能够引起反应速率增大的是（　　）

	A．	增加C的量
	B．	将容器的体积缩小一半
	C．	保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
	D．	保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：
（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出④反应的离子方程式AlO₂^-+CO₂（过量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃；⑤反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质．写出A与水反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．④反应的离子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D中加入氢氧化钠的现象是生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．

将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
所示．请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）若当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440m L．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为400mL．

17．为探究Fe³⁺能转化为Fe²⁺，实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．请你就实验操作、实验现象、结论完成以下填空：
取少量0.1mol•L^-1FeCl₃溶液于试管中，加入足量铁粉，充分振荡后静置，滴加1至2滴KSCN溶液，无明显变化，说明Fe³⁺已转化为Fe²⁺．

0 163926 163934 163940 163944 163950 163952 163956 163962 163964 163970 163976 163980 163982 163986 163992 163994 164000 164004 164006 164010 164012 164016 164018 164020 164021 164022 164024 164025 164026 164028 164030 164034 164036 164040 164042 164046 164052 164054 164060 164064 164066 164070 164076 164082 164084 164090 164094 164096 164102 164106 164112 164120 203614