题目内容

1．根据要求完成下列问题：
（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：
电子排布式1s22s22p63s23p63d14s2．该元素的原子序数为21，该元素是金属元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为金属晶体．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
（3）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
（4）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4；   H3PO4＞H3PO3．
（5）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构为平面三角形．
（6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

分析 （1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，电子排布为[Ar]3d14s2，处于第四周期ⅢB族，为金属元素，属于金属晶体；
（2）由配合物理论可知，配位体为提供孤电子对的分子或离子；配位原子为配体中提供电子对的原子，配位数：中心原子周围的配位原子个数；
（3）不同非金属元素之间易形成极性键，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；
（4）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；
（5）原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，以此判断分子杂化及空间构型；
（6）水分子间含氢键，氢键影响晶体的熔沸点．

解答 解：（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d14s2，其元素核外价电子排布图为，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，原子序数为21，该元素的名称为钪，属于金属元素，形成金属晶体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；21；金属；金属；
（2）配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子为Co3+、配位体是CN-、配位数为6；
故答案为：Co3+；CN-、6； 
（3）①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
②NH3中C元素化合价为-3，N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
③CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层4个电子全部成键，为非极性分子；
④BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；
⑤H2O中O元素化合价为-2，O原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑥SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层6个电子未全部成键，为极性分子；
⑦SO3中S元素化合价为+6，S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；
⑧PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；
故答案为：①③④⑦；
（4）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO3＜HClO4，H3PO4＞H3PO3，
故答案为：＞；＜；＞；
（5）①氨气的电子式为，NH3分子中心N原子孤电子对数=$\frac{5-3×1}{2}$=1，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，故答案为：sp3；正四面体；三角锥形；    
②BF3分子中心B原子孤电子对数=$\frac{3-3×}{2}$=0，价层电子对数=3+0=3，故B原子采取sp2杂化，VSEPR构型为平面三角形，分子的立体构型为平面三角形，
故答案为：sp2；平面三角形；
（6）水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力，则水的沸点高于同族其它元素氢化物，
故答案为：水分子之间除了有范德华力还有氢键，而硫化氢分子之间只有范德华力．

点评 本题考查原子杂化、配位化合物、分子性质，为高频考点，把握原子结构与性质、电子排布、杂化理论及配位理论为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度中等．

练习册系列答案
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abc
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