有机物A的分子式为C4H8O3.一定条件下相同质量的A遇NaHCO3溶液.Na均能产生气体．且生成气体体积比为1:1.则A的结构最多有( )A．3种B．4种C．5种D．6种题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．有机物A的分子式为C₄H₈O₃，一定条件下相同质量的A遇NaHCO₃溶液、Na均能产生气体．且生成气体体积比（同温同压）为1：1，则A的结构最多有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

分析有机物A的分子式为C₄H₈O₃，遇碳酸氢钠能产生气体，则该有机物中含有-COOH；一定条件下相同质量的A遇NaHCO₃溶液、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，该有机物中还含有-OH，A的结构可看成-OH取代丁酸分子中碳原子上的氢原子所得，以此来解答．

解答解：有机物A的分子式为C₄H₈O₃，遇碳酸氢钠能产生气体，则该有机物中含有-COOH；一定条件下相同质量的A遇NaHCO₃溶液、Na均能产生气体，且生成气体体积比（同温同压）为1：1，该有机物中还含有-OH，丁酸有2种：CH₃CH₂CH₂COOH、（CH₃）₂CHCOOH，则-OH分别取代它们碳原子上的氢原子时分别有3种、2种取代方式，故共有5种不同的结构，
故选C．

点评本题考查有机物的推断，为高频考点，把握羧酸、醇的性质及丁酸的结构为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意同分异构体推断方法的应用，题目难度不大．

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12．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N_A
	B．	30g由¹⁴C₂H₂和C¹⁸O组成的混合气体中含有的质子数为14N_A
	C．	标准状况下，44.8LSO₂与足量O₂反应生成的SO₃分子数为2 N_A
	D．	60g SiO₂和12g金刚石中各含有4N_A个Si-O键和C-C键

14．硫酸在下列反应中，只起催化作用的是（　　）
①乙酸和乙醇的酯化反应
②苯的硝化反应
③油脂的水解反应
④淀粉的水解反应．

11．某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl
（1）判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应．
（2）在做制备氢氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液，而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中，结果没有观察到红褐色液体，其原因是FeCl₃溶液太稀，生成的Fe（OH）₃太少．
②乙同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果会生成红褐色沉淀，原因是自来水中含有电解质，胶体发生聚沉．
③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会生成红褐色沉淀，原因是长时间加热胶体发生聚沉．
（3）丁同学按要求制备了Fe（OH）₃胶体，但是他又向Fe（OH）₃胶体中逐滴加入了稀H₂SO₄溶液，结果出现了一系列变化．
①先出现红褐色沉淀，原因是电解质H₂SO₄使Fe（OH）₃胶体聚沉而产生沉淀．
②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．

将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图
所示．请回答：
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）若当V₁=160mL时，则金属粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440m L．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积应为400mL．

现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O　（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）（A）不能（B）能；
（2）如果（A或B）不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
（3）如图所示装置：
①若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针发生偏转．两极反应式为：正极2H⁺+2e^-=H₂↑；负极Mg-2e^-=Mg²⁺．
该装置将化学能转化为电能．当某一电极质量减少4.8g时，转移的电子的物质的量为0.4mol．反应后溶液的PH变大（变大、变小、不变）．电池工作时，阴离子移向Mg（Mg或 Al）一极
②若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为铝；总反应的离子方程式方程为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．工业用乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氧化法生产乙二醛．
（1）已知：
OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
则乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-405.6kJ•mol^-1；
（2）上述制乙二醛反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{{C}_{OHC-CHO}{{C}^{2}}_{{H}_{2}O}}{{C}_{HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH}{C}_{{O}_{2}}}$；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如图所示．反应温度在450～495℃之间时，乙二醛产率降低的主要原因是升高温度，主反应平衡逆向移动；当温度超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因是温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；
（3）产品中乙二醛含量测定的实验过程如下：
准确量取25.00mL乙二醛样品置于锥形瓶中，加入盐酸羟胺（NH₂OH•HCl）溶液，使乙二醛充分反应，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定生成的盐酸至终点（为了避免滴定剂与溶液中过量的NH₂OH•HCl反应，选择溴酚蓝作指示剂），消耗NaOH溶液12.50mL，计算样品中乙二醛的含量（g/L）．（写出计算过程）
（已知：

+2NH₂OH•HCl→

+2HCL+2H₂O）

12．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．某地海水中主要离子的含量如表：

成分	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	K⁺	Li⁺	Cl^-	SO₄^2-	Br^-
含量/mg•L^-1	9965	1200	400	380	0.17	19350	1200	67

（1）海水中提取的NaCl是氯碱工业的原料，写出氯碱工业反应原理的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）①该海水中Mg²⁺的物质的量浓度为0.05mol/L．
②检验该海水中的Mg²⁺时，需要排除Ca²⁺可能带来的干扰，设计如下实验：

实验操作	实验现象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液	有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl₂溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液	无白色沉淀

（3）工业上从海水提镁的流程如图：

①沉淀池中反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥．
③操作b是在干燥的HCl气流中加热脱水，请解释“干燥的HCl气流”的作用：防止镁离子水解生成氢氧化镁，带走水蒸气．
（4）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过．

①阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②淡水的出口为a、b、c中的b出口．

某化学实验小组用右图所示的装置制取乙酸乙酯，并检验乙酸乙酯中是否含有乙酸杂质（铁架台、夹子等支撑仪器省略）．已知乙酸乙酯的沸点为77.1℃，乙醇沸点为78.4℃，乙酸的沸点为118℃．请根据要求填空：
（1）写出实验室用冰醋酸和无水乙醇制乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）为使反应物充分反应，以下措施中正确的是①④（填写对应序号）．
①小火温热，再慢慢升温至微沸状态
②先大火加热至沸腾状态，并持续加热保持沸腾状态
③使用稀硫酸作催化剂 ④作用浓硫酸作催化剂
（3）如果单孔塞上的导管短一些，对乙酸乙酯的收集有何影响，简述原因．
答：使乙酸乙酯得不到充分的冷凝而使收集量减少，导管要足够长才能确保产物得到充分冷凝．
（4）B同学将收集到的乙酸乙酯滴入饱和NaHCO₃溶液中，观察到有少量气泡产生，可得出的结论是乙酸乙酯中含有乙酸，该过程中发生反应的化学方程式是CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．