Question

4．下列表示正确的是（　　）

• A． 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-
• B． CO（g）的燃烧热是283.0kJ•mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=-566.0kJ•mol^-1
• C． 含有大量AlO₂^-的溶液中：K⁺、CO₃^2-、Br^-、NH₄⁺可共存
• D． 在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl^-、I^-、AlO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-、SiO₃^2-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO₃^2-

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
C．偏铝酸根离子与铵根离子发生双水解；
D．当加入过量的盐酸溶液颜色变深，说明一定含有NO₃^-、I^-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，所以原溶液中不一定有CO₃^2-．

解答 解：A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，离子方程式：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故A正确；
B.2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）为燃烧的逆过程，所以反应热为△H=+566.0kJ•mol^-1，故B错误；
C．偏铝酸根离子与铵根离子发生双水解，二者不能大量共存，故C错误；
D．偏铝酸根离子和过量的酸反应生成铝离子，硅酸根离子和酸反应生成硅酸沉淀，NO₃^-、I^-、两者在酸性条件下产生一氧化氮气体，阴离子种数减少3种，可能为AlO₂^-、NO₃^-、I^-、或SiO₃^2-、NO₃^-、I^-，原溶液中不一定有CO₃^2-，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了离子方程式的书写及离子共存的判断，明确离子反应条件是解题关键，题目难度中等．