7．反应mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表所示：
分析表中数据，回答：
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．
| 压强/Pa | 2×105 | 5×105 | 1×106 |
| c（A）/（mol•L-1） | 0.08 | 0.20 | 0.44 |
（1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移动，理由是平衡没有移动，即m+n=p．
（2）当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa 时，该反应的化学平衡向左移动，判断的依据是当压强增大2倍时，c（A）却增加了2.2倍，说明平衡向生成A的方向移动，可能的原因是增大压强时，B转化为液态或固态．
5．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 将SO2通入紫色石蕊溶液中 | 证明SO2具有酸性和漂白性 |
| B | 用pH试纸测定NaHSO3溶液的pH | 比较HSO3-电离程度和水解程度的大小 |
| C | 溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，将得到的气体通入溴的四氯化碳溶液 | 证明反应得到的气体含有乙烯 |
| D | 向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaC12溶液 | 证明Na2SO3溶液中存在水解平衡 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
4．下列离子方程书写正确的是（ ）
| A． | 铝与烧碱溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| B． | 碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 过量CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2 HClO | |
| D． | 氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+ |
3．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素Q是短周期非金属性最强的元素 | |
| B． | Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物 | |
| C． | Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最低 | |
| D． | X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键 |
2．
固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化钇（Y2O3）、氧化锆（ZrO2）为解质，这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子（O2-）在其间通过．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，两个多孔电极均不参与电极反应．下列有关该燃料电池的说法错误的是（已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol）（ ）
固体氧化物燃料电池是一种新型的燃料电池，它是以固体氧化钇（Y2O3）、氧化锆（ZrO2）为解质，这种电解质在高温熔融状态下允许氧离子（O2-）在其间通过．某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，两个多孔电极均不参与电极反应．下列有关该燃料电池的说法错误的是（已知每摩尔电子所携带的电量为9.65×104C/mol）（ ）| A． | 该燃料电池的负极反应式为CH3OH-6e-+3O2-═CO2↑+2H2O | |
| B． | 若有16g甲醇发生反应，该电池理论上提供的电量最多为2.895×105C | |
| C． | 氧气在负极发生还原反应 | |
| D． | O2-在电解质中的移动方向为：正极→负极 |
1．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| A． | 向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气 | |
| B． | 用分液漏斗分离碘和四氯化碳 | |
| C． | 用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO | |
| D． | 向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液 |
20．下列关于有机物的说认正确的是（ ）
| A． | 丙烯和聚丙烯的组成和性质相同 | B． | 乙酸制乙酸甲酯属于加成反应 | ||
| C． | 苯和环己烷的二氯代物都有3种 | D． | 乙醇浸泡中草药时作溶剂 |
19．
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）
25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（ ）| A． | 随pH增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO-）的比值减小 | |
| B． | pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75 | |
| D． | pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1 |
18．前20号的四种元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大．Y形成的化合物种类最多，X和Y可形成原子个数比为1：1和2：1的二元化合物；Z元素形成的单质是空气中的主要成分，X和Z可形成化合物Z2X4；化合物WX2为离子化合物，可与水反应生成气体，W元素的含量在地壳中排在第五位．下列说法错误的是（ ）
0 163484 163492 163498 163502 163508 163510 163514 163520 163522 163528 163534 163538 163540 163544 163550 163552 163558 163562 163564 163568 163570 163574 163576 163578 163579 163580 163582 163583 163584 163586 163588 163592 163594 163598 163600 163604 163610 163612 163618 163622 163624 163628 163634 163640 163642 163648 163652 163654 163660 163664 163670 163678 203614
| A． | X、Y、Z三种元素中的两种或三种只能生成2种18电子的分子 | |
| B． | Z2X4可作为火箭发动机的燃料 | |
| C． | WX2中只含离子键 | |
| D． | Z的氢化物比Y的氢化物更稳定 |