题目内容
1．下列实验操作能达到实验目的是（ ）| A． | 向生石灰中滴加浓氨水以制备纯净的氨气 | |
| B． | 用分液漏斗分离碘和四氯化碳 | |
| C． | 用排饱和硝酸钾溶液法收集铜与浓硝酸反应产生的NO | |
| D． | 向含Al3+的氯化镁溶液中加入过量MgO，过滤得到MgCl2溶液 |
分析 A．生石灰中滴加浓氨水，为固液混合制备氨气；
B．碘易溶于四氯化碳；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；
D．MgO促进铝离子水解．
解答 解：A．生石灰中滴加浓氨水，为固液混合制备氨气，氨气中混有水蒸气，故A错误；
B．碘易溶于四氯化碳，应选蒸馏法分离，故B错误；
C．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，不生成NO，故C错误；
D．MgO促进铝离子水解转化为沉淀，则过滤得到MgCl2溶液，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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12．己知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 $?_{充电}^{放电}$MgxMo3S4，某车载锂离子电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6 $?_{充电}^{放电}$LiCoC2+C6（x＜1）．下列说法正确的是（ ）
| A． | 镁电池放电时，Mg2+向负极移动 | |
| B． | 镁电池充电时，阳极发生的反应为：Mo3S42x--2xe-=Mo3S4 | |
| C． | 锂离子电池放电时，负极的电极反应式为 LixC6+xe-=xLi++C6 | |
| D． |  用镁电池给车载锂离子电池充电时连接方式如图所示 |
9．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验目的或结论 |
| A | 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 | 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 |
| B | 欲确定磷、砷两元素非金属性的强弱 | 测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH |
| C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 制备Fe（OH）3胶体 | 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．下列实验能达到预期目的是（ ）
| A． | 用饱和Na2CO3溶液除去SO2气体中含有的少量CO2 | |
| B． | 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量单质碘 | |
| C． | 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度 | |
| D． | 用醋和KI淀粉溶液检验食用加碘盐中含有的碘元素 |
用图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，阳极的电极反应式为：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O；
实验室可用氯酸钾与密度为1.19g•cm-3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气．