Question

6．KHSO₄溶液显酸性，用离子方程式表示为KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-．室温时KHCO₃溶液的pH＞7（填“＞”“＜”或“=”），用离子方程式表示为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．将上述两种溶液混合，现象是产生气泡，离子方程式是H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 KHSO₄溶液中硫酸氢钾为强酸强碱盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，碳酸氢钾是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，二者混合生成二氧化碳气体；

解答 解：KHSO₄溶液中硫酸氢钾为强酸强碱盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，电离方程式为：KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-，碳酸氢钾是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解溶液显碱性，溶液PH＞7，水解离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，二者混合生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：
故答案为：酸；KHSO₄═K⁺+H⁺+SO₄^2-；＞；HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；产生气泡；　H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了盐类水解的原理分析、离子方程式书写、溶液酸碱性的判断等，注意知识积累，题目难度不大．