题目内容

4．下列离子方程书写正确的是（　　）
A．铝与烧碱溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C．过量CO2气体通入次氯酸钙溶液中：CO2+2ClO-+H2O=CO32-+2 HClO
D．氯化铁溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+

分析 A．漏写氧化剂水；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．过量二氧化碳时反应生成HClO和碳酸氢钙；
D．水解生成氢氧化铁和盐酸，为可逆反应，水解程度小，不生成沉淀．

解答 解：A．铝与烧碱溶液反应的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．碳酸钙与醋酸反应的离子反应为CaCO3+2CHH3COOH=Ca2++2CHH3COO-+CO2↑+H2O，故B错误；
C．过量CO2气体通入次氯酸钙溶液中的离子反应为CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO，故C错误；
D．氯化铁溶液呈酸性的离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3 H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＜t1）：
反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80 
t2 0.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.10 mol H2O，达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O转化率增大
D．温度升高至800℃，达到新平衡时n（CO2）=0.34 mol，则正反应为吸热反应
15．如图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数 为n，最外层电子数为2n+1．下列叙述错误的是（　　）
RWX
YZ
A．R、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
B．R、W和氢三种元素形成的阴离子有2种以上
C．RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构
D．X和Z氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱
12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑
CCl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
DC的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO2
A．AB．BC．CD．D
19．25℃时，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
A．随pH增大，c（CH3COOH）与c（CH3COO-）的比值减小
B．pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃时，CH3COOH的电离常数K=1×10-2.75
D．pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1
9．根据下面各物质之间的转化关系，回答问题：
（1）反应③的反应类型是加成反应．
（2）属于加成反应的是③．
（3）写出反应③、④的化学方程式（有机物用结构简式表示，注明反应条件，下同）
a．反应③CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
b．反应④CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OH-CH2OH+2NaBr．
c．写出 和新制氢氧化铜悬浊液（NaOH碱性环境）反应的化学方程式+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOC-COONa+2Cu2O↓+6H2O．
7．某学习小组利用如图装置进行电解氯化铵溶液的实验．其中X为铁，Y为石墨，a为wg质量分数为40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

（l）电解过程中，A 装置中可观察到的现象是X极产生无色气体，Y极产生黄绿色的气体，X极溶液变红．
（2）请选用上述仪器，组装一套检验产生氢气的装置：h→p→q→m→n→j→k→o[按气流方向（用“→”表示），用小写字母表示，装置不重复使用]．
（3）某同学认为将E换成装有碱石灰的干燥管也可以达到相同效果，乙同学认为不合理，其理由是碱石灰不能除去混有的氨气，氨气与氧化铜反应产生水蒸气对实验干扰．
（4）设计实验检测阳极产生的气体成分（除水蒸气外）．（所选的试剂用字母编号代替）限选试剂：
A、3mol/LNaOH溶液  B、品红  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
操作现象和结论
将混合气体依次通入D（或B），足量的A，然后通入CD变黄色（或B褪色），则混合气体有氯气；C变蓝，则混合气体含的氧气
（5）电解结束后，加热电解液将NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示剂后用标准浓度为c mol/L的盐酸溶液滴定，消耗盐酸V mL，则电解制得NH3的产率$\frac{107cV}{80w}$（用化简为整数的含w、c、V的代数式表示）．
（6）若实验时反接了正负极，则X极的电极方程式为Fe-2e-=Fe2+．
4．A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物．

（1）写出B、G对应的元素符号Na、S．
（2）D元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族．
（3）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（写离子符号）．
（4）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3（写化学式）．
（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为黄色，所形成化合物的电子式为．
（6）C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
5．下列物质属于同系物的是（　　）
A．与 B．CH3CH2Cl与CH2ClCH2CH2Cl
C．C2H5OH与CH3OHD．CH3CH2CH3与CH2=CHCH3

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